Apostila LigaA A Es QuA Micas

Curso: Farmácia

Turmas: 1AFAM e 1BFAN

Disciplina: Química Geral e Inorgânica

Profa: Tania Anazawa

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Teoria do Octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam circundados por oito elétrons de valência.
Símbolos de Lewis: é um tipo especial de notação para ressaltar a camada mais externa.
Exemplos: símbolos de Lewis para os átomos do segundo e do terceiro períodos
Grupo 1 (IA)
Período

2 (IIA)

13 (IIIA)

14 (IVA)

Li ×

×
Be ×

×
×B×

Na ×

×
Mg ×

×
× Al ×

2

3

15 (VA)

16 (VIA)

17 (VIIA)

18 (VIIIA)

×
×C×
×

××
×N×
×

××
×O×
××

××
×× F ×
××

××
×× Ne ××
××

×
× Si ×
×

××
×P×
×

××
×S×
××

××
×× Cl ×
××

××
×× Ar ××
××

Ligação química: é como se chama a união entre átomos. Para atingir a estabilidade os átomos se unem através de 3 tipos de ligação: iônica, covalente e metálica.

LIGAÇÃO IÔNICA
•

É a ligação química que se dá entre dois átomos quando um elétron, ou mais de um, se transfere da camada de valência de um átomo para a camada de valência de outro átomo. O átomo que perde os elétrons torna-se um cátion (íon positivo) e o que recebe o elétron tornase um ânion (íon negativo).

•

Envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas, formando um sólido iônico
(retículo cristalino).

•

Resulta da combinação entre:
a) um metal com um não-metal ou
b) um metal com o hidrogênio
××
Exemplo:
Na •
× Cl ××

•

⇒

××

××
[ Na+ ] [ •× Cl ××



]

⇒

NaCl

××

•

O total de elétrons doados deve ser igual ao recebido, ou seja, a carga total positiva no composto formado deverá ser igual à negativa, o que o tornará eletricamente neutro como um todo.

•

Para representar a fórmula de um composto iônico, basta descobrir qual a carga do íon estável formado pelo elemento e, a seguir, utilizar esta regra:

CÁTION
•

X+ y ÂNION

Yx

Compostos iônicos: são substâncias constituídas por íons, ou seja, cátions e ânions provenientes de uma ligação iônica. A maioria dos compostos iônicos possuem átomos de