universitaria

04/11/2014

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Ligações Químicas
 A grande diferença de propriedade entre os materiais que conhecemos se deve, em grande parte, às ligações existentes entre os átomos.
 Em condições ambientes, somente os gases nobres são formados por átomos isolados uns dos outros.
 Todos os demais elementos químicos, atraem‐se mutuamente e atraem átomos de outros elementos, formando agregados suficientemente estáveis, que constituem as substancias compostas. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e se denominam ligações químicas.

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Ligações Químicas
As forças que mantêm os átomos unidos.
 Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o núcleo. Os átomos ligam‐se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade ‐ para completarem suas camadas de valência. Ligações Químicas
Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada.
 Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada. Esta idéia foi desenvolvida pelo cientista G. N. Lewis ‐ conhecida como TEORIA ou REGRA DO OCTETO.

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Ligações Químicas
TEORIA ou REGRA DO OCTETO
Um átomo para obter estabilidade, ao se combinar, tenderá a adquirir a configuração do gás nobre mais próximo, que é de oito elétrons na última camada para atingir a estabilidade ou dois elétrons quando possui apenas a camada K.

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Exemplo:
11Na

‐ 1s22s22p63s1

(K=2 L=8 M=1)

O átomo de sódio tende a ceder um elétron para se estabilizar, formando o cátion sódio, que possui configuração do gás nobre
Neônio.

11Na

+‐

1s22s22p6

(K=2 L=8)

Ligações Químicas
Exemplo: