quimica

APLICAÇÃO 01 (FEI-SP) São dadas as seguintes variações de entalpia de combustão. C(s) + O2(g) CO2(g) H1= – 94,0 kcal H2(g) + ½ O2(g) H2O(ℓ) H2 = – 68,0 kcal CH4(g) + 2 O2(g) CO2 + 2H2O(ℓ) H3 = – 212,0 kcal Considerando a formação do metano, segundo a equação: C(s) + 2 H2(g) CH4(g) A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano, é : a) 442 b) 50 c) 18 d) 254 e) 348 Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 02 (Vunesp-SP) São dadas as equações termoquímicas a 25 °C e 1 atm: I. 2 C2H2(g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) H1 = – 2602 kJ (combustão do acetileno) II. 2 C2H6(g) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) H2 = – 3123 kJ (combustão do etano) III. H2(g) + ½ O2(g) H2O(ℓ) H3 = – 286 kJ (formação de água) a) Aplique a lei de Hess para a determinação do H da reação de hidrogenação do acetileno, de acordo com a equação: C2H2(g) +2 H2 C2H6(g) b) Calcule H da reação de hidrogenação do acetileno 03 (CEETE) A fermentação que produz o álcool das bebidas alcoólicas é uma reação exotérmica representada pela equação: C6H12O6(s) 2 C2H5OH(ℓ) + 2 CO2(g) + x kJ Considerando-se as equações que representam as combustões da glicose e do etanol: C6H12O6(s) 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) + 2840 kJ C2H5OH(ℓ) 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) + 1350 kJ pode-se concluir que o valor de x em kJ/mol de glicose é…

Carboidratos = 17 kJ/g ou 4,0 kcal/g. Proteínas = 17 kJ/g ou 4,0 kcal/g. Gorduras = 38 kJ/g ou 9,0 kcal/g. Observação: É muito comum encontrarmos nos rótulos de alimentos a notação Cal, que corresponde a 1000 cal ou 1 kcal. Uma dieta balanceada deve ser constituída por alimentos ricos em carboidratos, proteínas e gorduras, os quais devem ser consumidos em diferentes proporções. Para uma pessoa de 70 kg as necessidades diárias desses alimentos são de aproximadamente 56 g de…

WC(s) Dados: W(s) + 3/2 O2 → WO3(s) ΔHcombutstão = 840 kJ/mol; C(GRAF) + O2(g) → CO2(g) ΔHcombustão = 4kJ/mol; WC(s) + 5/2 → WO3(s) + CO2(g) ΔHcombustão = -1196 kJ/mol a) -19 kJ/mol. b) - 2430 kJ/mol. c) +2430 kJ/mol. d) -38 kJ/mol. e) +38 kJ/mol. 2- Considerando os processos: I) H2(g) + ½ O2 → H2O(l) ΔH = -68,3kcal II) H2(g) + ½ O2 → H2O(g) ΔH = -57,8kcal O valor de ΔH para H2O(g) se convertendo em H2O(l) será de: …

Prof.: Rodolfo Disciplina: Química Curso: Aluno: Nº: TERMOQUÍMICA Termoquímica é a parte da Termodinâmica que estuda o calor liberado ou absorvido em uma transformação.  TIPOS DE TRANSFORMAÇÕES Transformações exotérmicas: são as que liberam calor. Exemplo: queima do carvão C(s) + O2(g)  CO2(g) + calor Transformações endotérmicas: são as que absorvem calor. Exemplo: decomposição do calcário CaCO3(s) + calor  CaO(s) + CO2(g) …

01. Em uma cozinha estão ocorrendo os seguintes processos: I. gás queimando em uma das "bocas” do fogão e II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre essa "boca" do fogão. Com relação a esses processos, pode-se afirmar que: a) I e II são exotérmicos (b) I é exotérmico e II é endotérmico (c) I é endotérmico e II é exotérmico (d) I é isotérmico e II é exotérmico (e) I é endotérmico e II é isotérmico. 02. Ao se sair molhado em um local aberto, mesmo em dias…

1. Considere as equações termoquímicas a seguir: I – H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ) ∆H = –285,8 kJ/mol II – ½ H2(g) + ½ Cℓ2(g) → HCℓ(g) ∆H = –92,5 kJ/mol III – ½ H2(g) + ½ F2(g) → HF(g) ∆H = –268,6 kJ/mol IV – H2(g) + 2 C(s) → C2H2(g) ∆H = +226,8 kJ/mol V – 2 H2(g) + 2 C(s) → C2H4(g) ∆H = +52,3 kJ/mol Em qual das reações há liberação de maior quantidade de calor por 1,0 mol de hidrogênio consumido? a) I b) II c) III d) IV e) V 2. Em um texto, a seguinte frase é…

ambiente EXOTÉRMICOS Liberam calor para o meio ambiente 01) Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa: I. Solidificação da parafina que escorre da vela. II. Queima da parafina. III. Vaporização da parafina. EXOTÉRMICA ENDOTÉRMICA EXOTÉRMICA Dessas transformações, APENAS: a) I é endotérmica. b) II é endotérmica. c) III é endotérmica. d) I e II são endotérmicas. e) II e III são endotérmicas. fusão SÓLIDO LÍQUIDO sublimação vaporização GASOSO…

MEDICINA QUÍMICA Órion (Daniel) NOME:______________________________________________ Lista 02 – Jundiaí e Maracanã 01 - (UERJ) A equação química abaixo representa a reação da produção industrial de gás hidrogênio. H2O (g) + C (s) → CO (g) + H2 (g) Na determinação da variação de entalpia dessa reação química, são consideradas as seguintes equações termoquímicas, a 25 °C e 1 atm: H2 (g) + 1 O2 (g) → H2O (g) 2 C (s) + O2 (g) → CO2 (g) O2 (g) + 2 CO (g) → 2 CO2 (g) …

sobre a forma de gás oxigênio ou ozônio . Assim O2 (gás oxigênio) → H° = 0 O3 (ozônio) → H° ≠ 0 Todas as demais substâncias simples no estado padrão (25 ºC a 1 atm), apresentam entalpia Hº = 0. H2(g) → H° = 0 N2(g), → H° = 0 Fe(s)(metal), → H° = 0 Hg(l) (metal), → H° = 0 Cl2(g), → H° = 0 ENTALPIA DE PADRÃO DE FORMAÇÃO ( ∆Hfº ) Entalpia Padrão de Formação:…

absorver ou liberar energia da/para a vizinhança 01) Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa: I. Solidificação da parafina que escorre da vela. II. Queima da parafina. EXOTÉRMICA EXOTÉRMICA Absorvem calor do Liberam calor para o meio ambiente meio ambiente 02) Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto de amônio em água a 25°C, obteve-se uma solução cuja temperatura foi de 15°C. A transformação descrita caracteriza um processo do tipo: III.…