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Lista de química – revisão

1- O elemento químico tungstênio de símbolo W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e duras. O carbeto de tungstênio, WC é muito utilizado em ponteiras de ferramentas como perfuratrizes, esmeris, lixas para metais, etc. Essa substância pode ser obtida pela reação:
C(grafite) + W(s) → WC(s)
A partir das reações a seguir, calcule o H de formação para o WC(s)
Dados:
W(s) + 3/2 O2 → WO3(s) ΔHcombutstão = 840 kJ/mol;
C(GRAF) + O2(g) → CO2(g) ΔHcombustão = 4kJ/mol;
WC(s) + 5/2 → WO3(s) + CO2(g) ΔHcombustão = -1196 kJ/mol
a) -19 kJ/mol.
b) - 2430 kJ/mol.
c) +2430 kJ/mol.
d) -38 kJ/mol.
e) +38 kJ/mol.

2- Considerando os processos:
I) H2(g) + ½ O2 → H2O(l) ΔH = -68,3kcal
II) H2(g) + ½ O2 → H2O(g) ΔH = -57,8kcal
O valor de ΔH para H2O(g) se convertendo em H2O(l) será de:
a) -126,1 kcal. b) -10, 5 kcal. c) -97, 2 kcal. d) -136, 6 kcal.
e) – 21 Kcal.

3- Dadas as seguintes entalpias de reação:
C (s) → C (g} ΔH = + 170,9 kcal/mol
2H(g) → 4H (g) ΔH = + 208,4 kcal/mol
C(s) + 2H2 (g}→ CH4 (g) ΔH = - 17,9 kcal/mol
Indique a opção que apresenta energia de ligação H- C aproximada:
a) 5 kcal/mol b) 20 kcal/mol c) 50 Kcal/mol d) 100 kcal/mol e) 400 kcal/mol

4- Considere as seguintes afirmações, segundo a lei de Hess:
I) O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo.
II) As equaçõestermoqufmicaspodemsersomadascomosefossemequaçõesmatemáticas.
III) Podemos inverter uma equação termoquímica desde que o sinal de ΔH seja invertido.
IV) Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá dos estados intermediários, através do qual o sistema pode passar.
Conclui-seque:
a) as afirmações I e II são verdadeiras.
b) as afirmações II e III são verdadeiras.
c) as afirmações I, II e III