lista

MEDICINA
QUÍMICA

Órion

(Daniel)

NOME:______________________________________________
Lista 02 – Jundiaí e Maracanã
01 - (UERJ) A equação química abaixo representa a reação da produção industrial de gás hidrogênio.
H2O (g) + C (s) → CO (g) + H2 (g)
Na determinação da variação de entalpia dessa reação química, são consideradas as seguintes equações termoquímicas, a 25 °C e
1 atm:
H2 (g) +

1
O2 (g) → H2O (g)
2

C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
O2 (g) + 2 CO (g) → 2 CO2 (g)

∆Hº = –242,0 kJ
∆Hº = –393,5 kJ
∆Hº = –477,0 kJ

Calcule a energia, em quilojoules, necessária para a produção de
1 kg de gás hidrogênio e nomeie o agente redutor desse processo industrial. 02 - (UNISA) Para evitar infecções, soluções diluídas de água oxigenada (H2O2) são utilizadas no tratamento de ferimentos da pele. Em um dos processos de preparação da água oxigenada utiliza- se a reação entre hidrogênio gasoso e oxigênio gasoso, segundo a equação: H 2 (g) + O 2 (g) → H 2 O 2 (l)
Considere as equações e suas respectivas entalpias.
H 2 O 2 ( l ) → H 2 O (l ) +

III. A formação de CO2(g) é endotérmica em ambos os processos. 1
O 2 (g ) ∆H = −98Kj.mol −1
2

1
O 2 (g ) + H 2 (G ) → H 2 O(l) ∆H = −286KJ.mol −1
2

O valor da entalpia de formação, em kJ·mol–1, da água oxigenada no estado líquido é
a) –376.
b)–572.
c)–188.
d)–384.
e)–474.
03 - (UFG GO) Os processos metabólicos que ocorrem em diferentes partes do organismo permitem a obtenção da energia necessária às funções vitais. A energia química liberada nesses processos pode ser dissipada na forma de calor ou armazenada para que o organismo possa usá-la quando necessário. Na oxidação total (aeróbica) de 1 mol de glicose (C6H12O6) são liberados 700 kcal, formando dióxido de carbono e água. O processo de oxidação parcial (anaeróbica) ocorre nas leveduras, e a glicose é convertida em etanol e dióxido de carbono, liberando
30 kcal. Ante o exposto,
a) escreva as equações químicas balanceadas