A L 2 1 ácido Ou Base

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Profa. Dra. Luciana M. Saran 1 Tópicos da Aula:  Substâncias que interferem no equilíbrio químico da água;  Equilíbrio ácido-base;  Soluções ácidas, neutras e alcalinas;  Escala de pH. 2 1. ÁCIDOS E BASES 1.1. Conceito de Arrhenius  Ácido: substância que em meio aquoso libera íons H+ (ou H3O+). Químico sueco Svante Arrhenius (1859–1927). Prêmio Nobel em 1903. Fonte: PERUZZO & CANTO, 2006. 3 Exemplos: HCl: ácido clorídrico…

RELATÓRIO SOBRE TITULAÇÃO DANUTH RODRIGUES CAROLINE YARA HÉLIDA LAÍS JOSÉLIA CARRIAS TERESINA-PI, ABRIL DE 2014. SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO ....................................................................................................... 03 2. PRÁTICA 01 ........................................................................................................... 04 2.1 MATERIAIS ..................................................

2011 1 – Equilíbrio Químico -A posição de equilíbrio; -A constante de equilíbrio; -Efeito dos eletrólitos nos equilíbrios químicos (atividade); -O princípio de Le Châtelier; 2 - Soluções aquosas e equilíbrio químico -Eletrólitos; -Ácidos e bases; -Teorias ácido-base; -Forças de Ácidos e Bases; -Soluções tampão; 3 – Tratamento sistemático do equilíbrio -Equilíbrio ácido-base monoprótico -Equilíbrio ácido-base poliprótico; -Balanço de carga; -Balanço de massa; 4 – Titulação ácido-base …

OH(aq) K [H2O] 2 =[H3O+] [OH-] 2 [H2O] = 55,5 mol/L constante (25 ºC) Kw = [H3O+] [OH-] constante de ionização da água Reação de auto-ionização da água H2O + H2O H3O+(aq) + OH(aq) Medida de condutividade elétrica: [H3O+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 mol/L Kw = [H3O+] [OH-] = (1,0 x 10-7) (1,0 x 107 ) = 1,0 x 10-14 Kw = 1,0 x 10-14 25 ºC constante de ionização da água 25 ºC Equilíbrio Ácido-Base Para soluções aquosas, 25 ºC: Solução neutra: [H3O+] = [OH-] [H3O+] = [OH-] = 1,0 x 10-7…

são soluções que resiste a mudança de ph quando ácidos e bases são adicionados ou na diluição. São sempre constituídos por ácido mais fraco e a solução de seu sal mais sua base conjugada Para a formação de uma solução assim, mistura-se o ácido fraco com um sal do mesmo ânion desse ácido. Ou mistura de base fraca com seu ácido conjugado Esse tipo de solução-tampão é constituído de uma base fraca e um sal solução que contenham o mesmo cátion da base. São soluções que regulam a…

janeiro de 2013 Relatório sobre Solução tampão e medida de PH 2 SUMARIO RESUMO..........................................................................................................4 INTRODUÇÃO................................................................................................5 1– CONCEITOS....................................................................................................Nº 2– DADOS EXPERIMENTAIS..............................................

determinação do volume de uma solução de concentração conhecida (titulante), necessário para reagir quantitativamente com um soluto (titulado). TITULANTE TITULADO INTRODUÇÃO À VOLUMETRIA REQUISITOS PARA UMA REAÇÃO QUÍMICA SER USADA COMO BASE DE UM MÉTODO VOLUMÉTRICO a)Deve ocorrer uma reação simples, que possa ser expressa por uma equação química. A substância a ser determinada deverá reagir completamente com o reagente adicionado em proporções estequiométricas. …

padrão alcalinas e titulações de espécies básicas com soluções padrão ácidas. ●O titulante é sempre um ácido forte (HCl, H2SO4) ou uma base forte (NaOH, KOH ). À medida que é adicionado o titulante ao titulado, ocorre uma variação do pH da solução (titulante + titulado), e, portanto, teremos um gráfico de pH versus o volume adicionado de solução padrão. pH Base Adição de titulante Ácido + Indicador Curva de neutralização Zona de viragem do indicador Volume de…

dos solutos somam-se, logo, Como: m1 f = m1 A + m1 B m Cg/L = 1 ∴ m1 = Cg/L.V V Cg/L f.Vf = Cg/L A.VA + Cg/L B.VB m1 ∴ m1 = Cg/L ⋅ V V Cg/L = Portanto: Cg/L i ⋅ Vi = Cg/L f.Vf E, ainda: E, ainda: n1 inicial = n1 final Como: Cmol/L = n1 ∴ n1 = Cmol/L ⋅ V V Portanto: Cmol/L i ⋅ Vi = Cmol/L f ⋅ Vf Lembrando que: n1 f = n1 A + n1 B n Cmol/L = 1 ∴ n1 = Cmol/L ⋅ V V Cmol/L f ⋅ Vf = Cmol/L A.VA + Cmol/L B ⋅ VB Observação: • Para essas equações, os…

ÁCIDOS E BASES O conhecimento sobre termodinâmica, particularmente sobre as constantes de equilíbrio é de grande importância na discussão quantitativa das forças de ácidos e bases o que permite desenvolver o conhecimento sobre o comportamento das espécies em solução. Os conceitos de ácidos e bases foram debatidos por muitos anos. As propriedades macroscópicas observadas levaram ao uso do termo ácido para substâncias de sabor azedo e base para substâncias que dão sensação de ensaboadas.…