Série Eletroquímica

A.L 2.4 - Série Electroquímica: O caso dos metais Introdução: Podemos ordenar as espécies químicas de acordo com a sua tendência para se reduzirem, ou oxidarem, definindo uma série electroquímica, que consiste numa listagem de espécies químicas ordenadas de acordo com o seu poder redutor (isto é, tendência para se oxidarem) ou, inversamente, de acordo com o seu poder oxidante (isto é, tendência para se reduzirem). É da observação da reacção de certos metais com soluções de sais de outros metais que se verifica a facilidade ou dificuldade que têm, relativamente uns aos outros, para oxidarem, e é dessa comparação que surge a série electroquímica. Esta listagem tem como utilidade poder prever a existência de uma dada reacção. -Série Electroquímica Objectivos: Pretende-se realizar uma investigação laboratorial que permita organizar os metais Mg, Zn, Fe e Cu numa série electroquímica. Questões pré-laboratoriais: 1. Relativamente à reação: 2 Al (s) + 3 Fe 2+ (aq) dizer que: 2 Al 3+ (aq) + 3 Fe (s) podemos A – O alumínio é oxidado; B – o Fe2+ oxida-se; C – O alumínio oxidou-se; D – O Fe2+ é reduzido; E – O Fe2+ é agente oxidante; F – O alumínio sofre uma redução. (As opções corretas são A, C, D e E.) 2. Dos metais que vamos utilizar quais prevê que se oxidarão mais facilmente? E quais serão mais difíceis de oxidar? Consultando a série electroquímica podemos afirmar que o magnésio será o metal que se oxidará mais facilmente e o…

reacção entre o oxigénio e um elemento ou um composto. Oxidação \ Ganho de oxigénio Exemplo: Oxidação do ferro => 4 Fe (s) + 3 O2 (g) --> 2 Fe2O3 (s) Ao processo inverso, isto é, à diminuição do teor em oxigénio de uma substância, os químicos chamaram redução. Nota: O termo redução vem do latim que significa “voltar para trás”. Redução \ Perda de oxigénio Exemplo: Obtenção do magnésio a partir do seu óxido, por reacção com o carbono => MgO (s) + C (s)…

Física e Química * Electroquímica * Electrólise Índice Índice 1 Introdução 3 1. Células electroquímicas 4 1.1 Perspectiva Histórica 4 1.2 Constituição de uma pilha 5 1.3 Reacção de eléctrodo e representação esquemática do elemento da pilha 6 1.4. Eléctrodo padrão de Hidrogénio 7 1.5. Potencial padrão de eléctrodo 7 1.6. Força electromotriz de um elemento de pilha 8 1.7. Tabela de potenciais padrão de eléctrodo 9 1.8. Células de combustíveis 10 1.9.…

11ºAno - Química AL.2.4. – série Electroquímica: o caso dos metais Nome: _____________Correcção_____________ N.º: ________ T.ª: ___ Ano lectivo: 2010/2011 Registo dos resultados Ocorrência de reacção química entre metais e iões metálicos Iões Fe2+ Cu2+ Mg2+ Zn2+ Fe X Reagiu Não reagiu Não reagiu Cu Não reagiu X Não reagiu Não reagiu Mg Reagiu Reagiu X Reagiu Zn Reagiu Reagiu Não reagiu X Metais Questões pós-laboratoriais 1. Reacção Éspécie Éspécie Éspécie…

Biomateriais: utilização e controlo em meios fisiológicos Cristina Maria Cordas Licenciada em Química, ramo Científico (FCUL) Mestre em Electroquímica Aplicada, Electroanálise (FCUL) Pós-Graduanda em Segurança e Higiene do Trabalho (ISLA-Lisboa) Doutoranda em Bioquímica Física (FCT-UNL) Investigadora O rápido desenvolvimento tecnológico permitiu grandes avanços no campo da medicina e, consequentemente, uma significativa melhoria da qualidade e aumento da esperança de vida da…

Luís Santos Nº11 Samuel Gaspar Nº 16 11ºC Objectivo do trabalho______________________________________ pag. 3 Introdução Teórica_________________________________________pag. 4 Material / Reagentes________________________________________pag.5 Procedimento______________________________________________pag.6 Observações_______________________________________________pag.7 Registo de…

Universidade de Coimbra Faculdade de Ciências e Tecnologia Departamento de Engenharia Mecânica NOVOS MATERIAIS NANOESTRUTURADOS PARA APLICAÇÕES ELECTROQUÍMICAS Dissertação de Doutoramento em Engenharia de Materiais Por: Edilson Moura Pinto Coimbra 2010 Dedico este trabalho: Aos meus pais Guiomar e Odillon. “A verdadeira viagem da descoberta consiste não em buscar novas paisagens, mas em ter olhos novos”. Marcel Proust AGRADECIMENTOS É difícil classificar por ordem…

© Valentim M B Nunes, 2003 ELECTROQUÍMICA E CORROSÃO CÉLULAS GALVÂNICAS OU ELECTROQUÍMICAS 1. Revisão de reacções redox Consideremos o seguinte dispositivo experimental, em que uma barra de zinco é colocada em contacto com uma solução contendo iões de Cu2+: Barra de zinco Solução de CuSO4 Depósito de Cu metálico A reacção entre o zinco e os iões de cobre é espontânea: Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s) Esta reacção ocorre directamente em solução, e envolve a…

electrões. Redutor é a espécie química que, numa reacção química, cede electrões, isto é, é oxidada, provocando a redução da outra espécie química. O redutor é o dador de electrões. Exemplo 1 A semi – equação de oxidação é: A semi – equação de redução é: O é a espécie que dá electrões, é o redutor, electrões esses que são aceites pela espécie , que é o oxidante, é a espécie que se reduz. Os pares redox conjugados são e . Exemplo 2 A deposição de prata metálica sobre um fio…

baterias e células de combustível 1.1 Terminologia. Entende‐se actualmente por pilha uma célula galvânica. Também se usa o termo para designar um conjunto destas células (elementos) ligadas em série. Neste último caso tem‐se de facto uma bateria. No entanto, em muitos casos as baterias comerciais não se distinguem exteriormente das pilhas, isto é, não é óbvio se são constituídas por um ou mais elementos, e daí a designação genérica “pilha”. Em inglês…