Serieeletroquimica 2

Física e Química A
11ºAno - Química
AL.2.4. – série Electroquímica: o caso dos metais

Nome: _____________Correcção_____________ N.º: ________ T.ª: ___
Ano lectivo: 2010/2011

Registo dos resultados

Ocorrência de reacção química entre metais e iões metálicos
Iões
Fe2+

Cu2+

Mg2+

Zn2+

Fe

X

Reagiu

Não reagiu

Não reagiu

Cu

Não reagiu

X

Não reagiu

Não reagiu

Mg

Reagiu

Reagiu

X

Reagiu

Zn

Reagiu

Reagiu

Não reagiu

X

Metais

Questões pós-laboratoriais
1.
Reacção

Éspécie

Éspécie

Éspécie

Éspécie

oxidante

oxidada

redutora

reduzida

Fe (s) + Cu2+ (aq)

Fe2+ (aq) + Cu (s)

Cu2+

Fe

Fe

Cu2+

Mg (s) + Cu2+ (aq)

Mg2+ (aq) + Cu (s)

Cu2+

Mg

Mg

Cu2+

Mg (s) + Zn2+ (aq)

Mg2+ (aq) + Zn (s)

Zn2+

Mg

Mg

Zn2+

Mg (s) + Fe2+ (aq)

Mg2+ (aq) + Fe (s)

Fe2+

Mg

Mg

Fe2+

Zn (s) + Cu2+ (aq)

Zn2+ (aq) + Cu (s)

Cu2+

Zn

Zn

Cu2+

Zn (s) + Fe2+ (aq)

Zn2+ (aq) + Fe (s)

Fe2+

Zn

Zn

Fe2+

1

2.

Fe

Fe2+ + 2e-

Cu

Semi-reacção de oxidação
Semi-reacção de redução

Mg
Cu2+ + 2e-

Mg2+ + 2eCu

Semi-reacção de oxidação
Semi-reacção de redução

Mg

Mg2+ + 2e-

Mg

2+

Cu + 2e-

Zn2+ + 2e-

2+

Fe + 2e-

Mg2+ + 2e-

Zn

Semi-reacção de oxidação
Semi-reacção de redução

Fe

Semi-reacção de oxidação
Semi-reacção de redução

Zn
Cu2+ + 2e-

Zn2+ + 2eCu

Semi-reacção de oxidação
Semi-reacção de redução

Zn
Fe2+ + 2e-

Zn2+ + 2eFe

Semi-reacção de oxidação
Semi-reacção de redução

3. Tendo em conta a série electroquímica construída pode-se concluir que, dos metais considerados, aquele que pode ser utilizado como contentor de qualquer das soluções usadas é o cobre, uma vez que é o que apresenta um poder redutor mais fraco, por isso, tem menos tendência para se oxidar.
4. Cu; Fe; Zn; Mg
5. Só a solução de Mg2+ é que pode ser guardada em recipientes de qualquer um dos quatro metais porque é a que apresenta iões com menor poder oxidante, por isso, tem menos tendência para se reduzir (reagir com o metal do recipiente).
6.

Cr2O72 (aq)  6Fe 2 (aq)  14H  (aq)