eletrolise

Fluminense Escola de Engenharia Industrial Metalúrgica de Volta Redonda Química Metalúrgica Professor: Cláudio Rocha Lopes Volta Redonda, RJ, 2011 1 Eletroquímica - Eletrólise Corrente elétrica (i): é a carga elétrica que atravessa a seção transversal de um circuito dividida pelo intervalo de tempo. A unidade do SI usada para expressar corrente elétrica é o ampere, simbolizado por A, definido como C/s (Coulomb por segundo). Dessa forma, dizer que uma corrente de 1 A passa por um circuito significa dizer que a carga de 1C passa por ele num intervalo de 1s. O aparelho utilizado para medir a corrente elétrica é o amperímetro, que fornece o resultado da medida em ampères. O amperímetro mede, portanto, quantos coulombs de carga passam por ele a cada segundo. Para saber a carga elétrica que atravessa um circuito durante certo tempo, basta multiplicar a corrente elétrica (em A) pelo intervalo de tempo (em s), ou seja: Q=ix T 2 Eletroquímica - Eletrólise Em 1909, o físico americano Millikan determinou que a carga elétrica de um elétron é igual a 1,6x(10)^-19 C. Como sabemos que um mol de elétrons corresponde a 6,02x(10)^23 e-, a quantidade de carga transportada pela passagem de um mol de elétrons é dada pelo produto entre esses dois valores, ou seja: 1,6x(10)^-19 x 6,02x(10)^23 = 9,65x(10)^4 C ou 96500 C (quantidade de carga transportada por um mol de elétrons, denominada Constante de Faraday (1F). Quando se conhece a quantidade…

S Sumário Introdução2 TABELA DE POTENCIAIS DE PADRÃO DE REDUÇÃO:3 OBJETIVO: 4 MATERIAL UTILIZADO:5 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL::6 A) Pilhas Galvânicas 6 B) Pilha eletroquímica de concentração iônica 6 C) Construção de uma bateria.......................................................................................7 D) Anexo...................................................................................................................8 RESULTADOS E DISCUSSÃO:9 A)…

Eletroquímica Aula 17 Eletroquímica eletródica É o ramo da Química que trata da interconversão entre energia química e energia elétrica Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2011 Reações redox processos eletroquímicos têm por base reações redox, de duas formas: QG101A – 1s/2011 Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática.…

Tabela | Página | 4.2.1. Reações químicas 1 | 13 | 4.2.2. Características das reações 1 | 13 | 4.3.1. Reações químicas 2 | 13 | 4.3.2. Características das reações 2 | 14 | 4.4.1. Reações químicas 3 | 14 | 4.4.2. Características das reações 3 | 15 | Sumário Capítulo e seções | Página | 1. Introdução | 6 | 1.1. Objetivo Geral | 6 | 1.2. Objetivos específicos | 6 | 2. Revisão de fundamentos | 6 | 2.1. Reações químicas | 6 | 2.2. Tipos de…

Eletroquímica Aula 17 Eletroquímica eletródica É o ramo da Química que trata da interconversão entre energia química e energia elétrica Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2011 Reações redox QG101A – 1s/2011 processos eletroquímicos têm por base reações redox, de duas formas: energia liberada numa reação química espontânea é convertida em energia elétrica eletricidade fornece energia para que uma reação não-espontânea ocorra Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a…

1. INTRODUÇÃO A eletroquímica é um ramo da Química que estuda o aproveitamento das reações de oxirredução, em que há transferência de elétrons, para a formação de corrente elétrica, bem como o processo inverso: formação de energia química por meio da energia elétrica. A Eletroquímica está presente em nossa vida mais do imaginamos. Basta olhar para o relógio de parede, celulares, computadores e para o próprio automóvel e lá está ela. Encontra-se disponível em pilhas, baterias, enfim, em…

EXPERIMENTO 01 – Prática do Hidrogênio. 1. OBJETIVOS: • Verificar a preparação do hidrogênio em laboratório; • Analisar a reatividade do hidrogênio “comum” e do hidrogênio nascente; • Estudar a importância do hidrogênio na série eletroquímica. 2. ETAPA PRÉ-LABORATÓRIO: • Avalie todos os riscos que possam estar envolvidos na execução da prática, como no manuseio de reagentes e durante os procedimentos; • Estude previamente os assuntos…

REATIVIDADE DE METAIS COM ÁCIDO CLORÍDRICO SÃO LUÍS-MA 2012 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO............................................................................................................3 2 OBJETIVOS.................................................................................................................5 3 MATERIAIS E METODOS........................................................................................5 4 RESULTADOS E…

Felipe Chen Abrego 1. Introdução As reações eletroquímicas são responsáveis pela transferência de elétrons entre duas substancias. Estas podem ser espontâneas ou requerer algum estímulo como uma corrente elétrica. A transferência de elétrons ocorre entre um cátodo e um ânodo [1]. As duas células eletroquímicas mais estudadas são a célula galvânica, como um pilha comum, na qual as reações ocorrem de forma espontânea. O outro tipo é a célula eletrolítica,…

UNIDADE VI Eletroquímica 6.1 Reações de oxi-redução A reação entre o magnésio e o oxigênio produz óxido de magnésio : esta reação é usada em fogos de artifício pra produzir faíscas brancas . É também usada em balas traçadoras e dispositivos incendiários . A reação do magnésio e do oxigênio é um exemplo clássico de uma reação de oxidação , no sentido original do termo – reação com o oxigênio . No decorrer da reação , os átomos de magnésio sólido perdem elétrons para formar íons Mg+2…