Texto Consulta 2 ACIDOS E BASES

Páginas: 11 (2618 palavras) Publicado: 21 de julho de 2015
ÁCIDOS E BASES

O conhecimento sobre termodinâmica, particularmente sobre as constantes de equilíbrio é
de grande importância na discussão quantitativa das forças de ácidos e bases o que permite
desenvolver o conhecimento sobre o comportamento das espécies em solução.
Os conceitos de ácidos e bases foram debatidos por muitos anos. As propriedades
macroscópicas observadas levaram ao uso do termoácido para substâncias de sabor azedo e base
para substâncias que dão sensação de ensaboadas. Também se observa diferença na cor de um
mesmo indicador quando colocado em solução ácida ou básica. Por exemplo, o tornassol, um
corante vegetal obtido de um líquen, é azul na presença de base (ou solução alcalina) e cor de
rosa na presença de ácido. Atualmente, permanecem os conceitos de Arrhenius(1887), de
Brönsted-Lowry (1923) e de Lewis (1923).

Exercício 1: Como são definidos os ácidos e as bases em cada uma das teorias
mencionadas? Qual a relação entre elas, desde que, dependendo do sistema em estudo, pode-se
escolher qual conceito usar? Use a seguinte reação para auxiliar nas respostas:

NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+(aq) + OH- (aq)

Exercício 2: Quais dos seguintes compostos são ácidos equais são bases?
a) HNO3 ; b) C6H6 ; c) KOH ; d) C2H5COOH ; e) KCl ; f) HClO ; g) HF ; h) Ca(OH)2
Ácidos e bases são eletrólitos, substâncias que se dissolve e as soluções obtidas
conduzem eletricidade, soluções eletrolíticas.
Relembrando: compostos iônicos em solução simplesmente têm seus íons separados
através do processo de solvatação e ficam livres para se locomoverem pelo solvente. Compostosmoleculares reagem num processo denominado de ionização, produzem íons em solução que,
por sua vez, também ficam solvatados.
Eletrólitos podem ser classificados de acordo com a extensão de ionização:
-

Eletrólitos fortes estão praticamente totalmente ionizados em solução;

-

Eletrólitos fracos estão incompletamente ionizados em solução, na solução são
encontrados moléculas e íons.

Quando oseletrólitos são ácidos ou bases, considerando a definição de Brönsted-Lowry,
pode-se classificá-los como segue:

Ácido forte: está completamente deprotonado.
Ácido fraco: está incompletamente deprotonado.
Base forte: está completamente protonada.
Base fraca: está parcialmente protonada.
Observação: A deprotonação completa é um modelo ideal.

Exercício 3: O que significa deprotonação e protonação?Faça uma lista de ácidos que
você conhece e classifique-os como ácidos fortes ou fracos. (pesquise em livros de química
geral)

⇒ O Caráter Ácido e Básico na Tabela Periódica
Para os elementos do grupo principal se deve verificar se são metais ou não-metais. Os
óxidos metálicos mais solúveis são bases fortes na água. Os óxidos não-metálicos reagem com
água para formar ácidos. Os óxidos dos metais detransição exibem propriedades ácido-base
mais complexas e dependem do número de oxidação do metal.
Exemplos:

CO2 (g) + H2O (l) → H2CO3 (aq)
SO2 (g) + H2O (l) → H2SO3 (aq)
MgO (s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (aq)

Os óxidos básicos reagem com ácidos formando sal e os óxidos ácidos reagem com base
formando sal e água.
Os óxidos dos elementos que se encontram na fronteira entre metais e não-metaisapresentam caráter ácido e caráter básico, isto é, reagem tanto com ácidos como com bases.
Estes óxidos são classificados como substâncias anfotéricas.
Exemplo:

Al2O3 (s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl3 (aq) + 3 H2O (l)
Al2O3 (s) + 2 NaOH (aq) + 3 H2O (l) → 2 Na[Al(OH)4] (aq)

Exercício 4: Verifique na Tabela Periódica quais elementos formam óxidos anfóteros.

⇒ Equilíbrio de Transferência de Prótons
Paraácidos classificados como fortes, pode-se considerar que todas as moléculas em
solução aquosa doam seus prótons. A espécie que recebe o próton é a molécula de água.
HCl (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)

Observação: A espécie iônica H3O+ é denominada de hidrônio. Há algumas evidências
que a melhor representação seria H9O4+. Para os nossos propósitos a representação H3O+ é
adequada.
Os ácidos...
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