Relatório química analítica

Titulação, pH de Neutralização e Hidrólise Salina Experimento III – Titulação, pH de neutralização e hidrólise salina Objetivos Compreender a técnica da titulação, bem como ter o conhecimento dos pHs resultantes das misturas de ácidos fortes ou fracos com bases fortes ou fracas. Além disso, verificar as reações de neutralização entre esses ácidos e bases e perceber qual indicador é mais apropriado para cada tipo de reação. Materiais Utilizados - Bureta; - Béqueres; - Frascos erlenmeyer; - Pipetas; - Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L; - Solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L; - Água deionizada; - Azul de bromotimol; - Solução de ácido acético 0,1 mol/L; - Fenoftaleína; - Solução de hidróxido de amônio 0,1 mol/L; - Alaranjado de metila. Resultados Procedimento 1: Reação de um ácido forte com uma base forte Carregar corretamente a bureta com a solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. Em um erlenmeyer de 250 mL, adicionar com a pipeta 10 mL de solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L; a seguir, adicionar aproximadamente 50 mL de água e 5 gotas do indicador azul de bromotimol. Iniciar a titulação. Adicionar gota a gota a solução da base sobre o ácido. Parar a titulação quando o indicador mudar de cor (entre a or amarela e a azul), indicando que houve a neutralização. Anotar o volume de solução de hidróxido de sódio gasto. Repetir o processo mais 2 vezes. V1 = 11 mL V2 = 10,6

Universidade Federal de Santa Catarina Centro de Ciências Físicas e Matemáticas Departamento de Química Disciplina: Introdução ao Laboratório de Química (QMC-5119) Professor: Marcos Aires de Brito Alunos: Tainá Munerolli Taynara Nau Vinícius José da Silva Florianópolis, 15 de outubro de 2014. Experiência n°8 Titulação Ácido- Base Introdução: Nesta oitava experiência no laboratório de Química, aprendemos a calcular a a…

Pablo Eduardo; Romana Fiuza. Belo Horizonte 2013 Neutralização A reação entre um ácido e uma base é chamada de reação de neutralização e o composto iônico produzido na reação é chamado de sal. Para estudarmos neutralização é imprescindível sabermos o que são ácidos e bases, e é importante saber também que o ácido é um doador de prótons e uma base é um aceitador de prótons; além disto, o ácido é um composto que contém hidrogênio e reage com água para formar íons hidrogênio…

INDICADORES ÁCIDO-BASE E REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO Discente: Edson Candido / Leonardo F. R. Lemes / Mayara T. P. Paiva. Disciplina/Semestre: Química Inorgânica Experimental / 2° Semestre. Docente: Priscila B. Gonçalves / Fernando C. dos Santos. Londrina - 2013 RESUMO Neste relatório, são caracterizadas substâncias como ácidas e básicas através de indicadores de pH,onde partindo deste principio neutralizamos duas substâncias uma ácida…

UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA “JÚLIO DE MESQUITA FILHO” INSTITUTO DE QUÍMICA – UNESP ARARAQUARA FÍSICO QUÍMICA EXPERIMENTAL CALORES DE NEUTRALIZAÇÃO E DILUIÇÃO Prof. Dr. Miguel Jafelicci Júnior Araraquara Outubro de 2014 Introdução Quando se fala em transformações físico-químicas deve-se pensar primeiramente no universo em questão, isto é, o sistema estudado e as suas vizinhanças, é na vizinhança que as medidas e observações…

Calor de Neutralização Por: Carlos Eduardo Vinhote de Sá, no 4 Diego Menezes Lopes, no 7 Erica Bruna Bertan, no 9 Jéssica Rodrigues do Nascimento, no 11 Luciana Lameira de Souza, no 14 Matheus Neves de Souza, no 16 Turma: 2oAI Manaus – AM 2011 Carlos Eduardo Vinhote de Sá, no 4 Diego Menezes Lopes, no 7 Erica Bruna Bertan, no 9 Jéssica Rodrigues do Nascimento, no 11 Luciana Lameira de Souza, no 14 Matheus Neves de Souza, no 16 Relatório de Química: Calor de…

Experimento 4: Volumetria de neutralização. Preparação e padronização de um ácido forte e uma base forte e aplicações. Objetivos: Esta atividade prática tem por objetivo realizar uma análise volumétrica através da técnica titrimétrica onde, as soluções ácida e alcalina são padronizadas (ou seja, suas concentrações são conhecidas com exatidão) de modo a determinar o teor de ácido acético no vinagre comercial, de ácido acetilssalicílico em aspirina e conhecer os componentes de uma…

Termodinâmica e Termoquímica Experimento II Laboratório de Físico-Química I - Professor Doutor Antônio Carlos Laboratório de Físico- Química I Índice: 1. Introdução 2. Objetivos 3. Experimental 4. Resultados e Discussão 4.1. Determinação do equivalente em água do calorímetro 4.2. Determinação do calor de neutralização 4.3. Determinação do calor de dissociação do ácido benzóico 4.3.1. Padronização da solução de NaOH 0,1 N 4.3.2 Cálculo do calor de…

sistema, c Assim, (2) De acordo com a primeira lei da termodinâmica, quando dois sistemas interagem e trocam energia, um deles ganha e o outro perde a mesma quantidade de energia. Desta forma, se os sistemas estiverem em temperaturas diferentes, a quantidade de energia trocada pode ser representada da seguinte forma: (3) Onde, q1 é a quantidade de energia ganha e q2 a quantidade de energia perdida. Se substituirmos q1 e q2, teremos: (4) Onde C1 e C2 são as capacidades…

Curso de Gestão Ambiental Aula Pratica 09 Neutralização Emerson Oliveira 40 Fabio dos Santos 07 Ingrid Vitor Hugo Foltran 24 Experimento da aula pratica de 15.05.2014 Objetivo. O objetivo desses experimentos foi contatar que ao se ter uma solução em meio ácido, adicionando uma solução de meio básico, neutraliza-se. Foi usado fenolftaleína para indicar por coloração avermelhado, o ponto de neutralização. O mais interessante foi…