Relatório química analítica

Universidade Federal de Santa Maria Centro de Ciências Naturais e Exatas (CCNE)
Departamento de Química

Titulação, pH de Neutralização e Hidrólise Salina

Experimento III – Titulação, pH de neutralização e hidrólise salina

Objetivos

Compreender a técnica da titulação, bem como ter o conhecimento dos pHs resultantes das misturas de ácidos fortes ou fracos com bases fortes ou fracas. Além disso, verificar as reações de neutralização entre esses ácidos e bases e perceber qual indicador é mais apropriado para cada tipo de reação.

Materiais Utilizados

- Bureta;
- Béqueres;
- Frascos erlenmeyer;
- Pipetas;
- Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L;
- Solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L;
- Água deionizada;
- Azul de bromotimol;
- Solução de ácido acético 0,1 mol/L;
- Fenoftaleína;
- Solução de hidróxido de amônio 0,1 mol/L;
- Alaranjado de metila.

Resultados

Procedimento 1: Reação de um ácido forte com uma base forte

Carregar corretamente a bureta com a solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. Em um erlenmeyer de 250 mL, adicionar com a pipeta 10 mL de solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L; a seguir, adicionar aproximadamente 50 mL de água e 5 gotas do indicador azul de bromotimol. Iniciar a titulação. Adicionar gota a gota a solução da base sobre o ácido. Parar a titulação quando o indicador mudar de cor (entre a or amarela e a azul), indicando que houve a neutralização. Anotar o volume de solução de hidróxido de sódio gasto. Repetir o processo mais 2 vezes.
V1 = 11 mL
V2 = 10,6 mL
V3 = 10,7 mL Calcular a média e o desvio padrão dos volumes.
V ̅=(11+10,6+10,7)/3=10,8 mL s= √((∑▒〖 (V-V ̅)²〗)/(n-1)) s= √(((11-10,8)^2+(10,6-10,8)^2+(10,7-10,8)^2)/2=) 0,21 mL

Questionário:

Enumere os principais ácidos e bases fortes.
Ácidos fortes: HCl, HI, HBr, HNO3, H2SO4, HClO4.
Bases fortes: NaOH, KOH, Ca(OH)2, LiOH, Ba(OH)2.