diluiçao e soluçoes

QUÍMICA
Diluição, Mistura de Soluções e Titulação
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
Diluir uma solução consiste em diminuir a sua concentração, por retirada de soluto ou adição de solvente puro.
Experimentalmente, esse último processo é o mais utilizado. Assim a concentração da solução após a diluição (solução final) será sempre menor que a concentração da solução antes da diluição (solução inicial), porque o aumento da massa de solvente leva ao aumento do volume da solução, permanecendo constante a quantidade de soluto.

MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO E
MESMO SOLVENTE
A adição pura e simples de uma solução a outra é denominada mistura de soluções.
Quando misturamos duas soluções contendo o mesmo soluto e o mesmo solvente, na solução final teremos a quantidade do soluto igual a soma das quantidades do soluto das soluções a serem misturadas, enquanto o volume final resulta da soma dos volumes das soluções misturadas.

SOLUÇÃO
FINAL

SOLUÇÃO
FINAL

Vf > Vi

EQUAÇÕES DE UMA MISTURA DE SOLUÇÕES
EQUAÇÕES DA DILUIÇÃO
Num processo de diluição por adição de solvente à solução, a quantidade de soluto (massa, quantidade de matéria, ...) é sempre constante; logo, m1 inicial = m1 final

Ao misturamos duas soluções, a concentração da solução final é dada por uma média ponderada das concentrações das soluções originais. Significado físico: a concentração da solução final é um valor intermediário à concentração das soluções originais.
Em uma mistura de soluções, as massas e as quantidades de matéria dos solutos somam-se, logo,

Como: m1 f = m1 A + m1 B m Cg/L = 1 ∴ m1 = Cg/L.V
V
Cg/L f.Vf = Cg/L A.VA + Cg/L B.VB

m1
∴ m1 = Cg/L ⋅ V
V

Cg/L =
Portanto:

Cg/L i ⋅ Vi = Cg/L f.Vf
E, ainda:
E, ainda: n1 inicial = n1 final
Como:
Cmol/L =

n1
∴ n1 = Cmol/L ⋅ V
V

Portanto:
Cmol/L i ⋅ Vi = Cmol/L f ⋅ Vf
Lembrando que:

n1 f = n1 A + n1 B n Cmol/L = 1 ∴ n1 = Cmol/L ⋅ V
V
Cmol/L f ⋅ Vf = Cmol/L A.VA + Cmol/L B ⋅ VB