1 Escreva A Equação De Equilíbrio Para As Seguintes Reações

LISTA DE EXERCÍCIOS – Equilíbrio Químico • pH e pOH 1) O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, qual o pH de uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01…

por exemplo, pela adição de iodato de potássio (KIOƒ) ao sal de cozinha. 1. Alguns trocadores de calor utilizam tubos de alumínio por meio dos quais passa a água utilizada para a refrigeração. Em algumas indústrias, essa água pode conter sais de cobre. Sabendo que o potencial padrão de redução para o alumínio (Aؤ® para AØ¡) é de -1,66V e, para o cobre (Cu£® para Cu¡), é de +0,34V, julgue os itens a seguir. (1) A água contendo sais de cobre acarretará a corrosão da tubulação…

Curso: Eng. Ambiental Professor: Rosemberg Período: 5º Cinética das reações I - Introdução Qualquer transformação química implica no encontro de átomos, radicais ou moléculas, na transferência de energia, no..rearranjo das espécies do sistema, no rompimento de ligações e redistribuição dos elétrons, com conseqüente formação de novas ligações. Obviamente, é necessário tempo para que tudo isso ocorra. Todas as reações químicas se processam em um tempo finito que pode ser uma…

com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico: N2(g) + O2(g) - 2 NO À temperatura de 2000 Kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10-3 e 1,0 x 10-3 mol/L, qual será a de NO? Resposta: 1)(fuvest) A obtenção de SO3(g) pode ser representada pela seguinte equação: SO2(g) +1/2 O2(g) + catalisador ´ SO3(g). A formação do SO3(g), por ser exotérmica, é favorecida a baixas…

EXERCÍCIOS EQUILÍBRIO QUÍMICO 1) Escreva a equação de equilíbrio para as seguintes reações: a) N2 + H2 NH3 b) Combustão do propano c) HNO2 H+ + NO2- d) NH4OH NH4+ + OH- 2) Na alta atmosfera ou em laboratório, sob ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado por meio da reação endotérmica: 3 O2 2 O3 a) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio? …

Carilho (EMBRAPA) Coordenação Ignez Caracel1i e Julio Zukerrnan-Schpector Reimpressão 2002 sob a supervisão de Paulo Sérgio Santos . Diretor do Instituto de Química da USP Porto Alegre, 2001 12 SUMÁRIO 320 () IMPACTO SOBRE OS \1/\lTéRIAIS: ivlETAIS 5.11 As propriedades dos metais 5.12 As ligas O JMPA('TO SOBRE OS M/\IERIAIS: S()UDOS N'\O-ivH'r\ucos 5.13 As estruturas iônicas 5.14 Os sólidos moleculares 5.15 Os sólidos reticulares Fronteiras da química…

as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta: Coluna I (1) CaCO3  CaO + CO2 (2) CO2 + H2O + NH3  NH4HCO3 (3) NaCℓ + NH4HCO3  NaHCO3 + NH4Cℓ (4) Fe + 2HCℓ  FeCℓ2 + H2 Coluna II (I) reação de síntese ou adição (II) reação de decomposição ou análise (III) reação de deslocamento (IV) reação de dupla troca a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III…

Prática 01: Determinação experimental da massa molar do sódio e da sua interação com o ar OBJETIVOS  Observar reações do sódio metálico  Observar propriedades químicas e físicas gerais do elemento sódio  Determinar a massa molar do sódio. PROCEDIMENTO Determinação da massa molar do sódio Para determinar a massa molar do sódio monte o esquema mostrado na Figura 1. Figura 1. Esquema para determinação da massa molar do sódio. - A aparelhagem consiste de dois tubos longos…

GERAL SUMÁRIO LISTA 1 – ESTRUTURA ATÔMICA ............................................................................3 LISTA 2 - TEORIA ATÔMICA......................................................................................5 LISTA 3 - TABELA PERIÓDICA..................................................................................8 LISTA 4 - LIGAÇÕES QUÍMICAS .............................................................................18 LISTA 5 - REAÇÕES QUÍMICAS ...............

Cinética química – reações reversíveis Objetivo Observar a ocorrência de uma reação reversível bem como as condições necessárias para sua ocorrência. Introdução teórica O que é reação reversível Algumas reações ocorrem completamente, onde seus produtos não se modificam mais. Outras reações, no entanto, podem ter seus produtos reagindo e voltando ao seu formato inicial: os reagentes. As últimas chamam-se reações reversíveis. Reação reversível é aquela