1 Escreva A Equação De Equilíbrio Para As Seguintes Reações

QUÍMICA 1 O transporte adequado de oxigênio para os tecidos de nosso corpo é essencial para seu bom funcionamento. Esse transporte é feito através de uma substância chamada oxi-hemoglobina, formada pela combinação de hemoglobina (Hb) e oxigênio dissolvidos no nosso sangue. Abaixo estão representados, de maneira simplificada, os equilíbrios envolvidos nesse processo: → O (aq) O2(g) + H2O(l) ← 2 → Hb(O ) (aq) Hb(aq) + 4 O2(aq) ← 24 100 mL de sangue contêm por volta de 15 g de…

Equilíbrio Químico 01) Classifique em homogêneos ou heterogêneos os sistemas onde ocorrem os seguintes os seguintes equilíbrios e escreva a fórmula da constante de equilíbrio (Kc) para cada um deles. a) 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) b) 3 Fe(s) + 4 H2O(g)  Fe3O4(s) + 4 H2(g) c) H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) d) CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) e) H2(g) + S(l)  H2S(g) 02) Escreva as equações das constantes Kc e Kp e a relação entre elas para os equilíbrios: a)

Por quê ocorre as reações químicas? “Num sistema ocorre uma reação química quando a partir de duas substâncias ou elementos (espécies) obtem-se uma outra espécie com propriedades químicas diferentes daquelas das espécies anteriores” A A B B C Sistema fechado JRM2015 1 Formação de precipitado ou uma substância menos solúvel do que os reagentes. Ba2+ + Reação química ocorre quando há: SO42- BaSO4 Formação de substância molecular ou menos dissociada (ionizada) do que os reagentes. H+ +

1)UF PELOTAS-RS A rapidez de uma reação química torna-se maior com o aumento: I- do volume do sistema em reação. II- das colisões entre as moléculas, por unidade de tempo. III- da superfície de contato entre os reagentes. Dessas afirmações apenas: a- I é correta b- II é correta c- III é correta d-I e II são corretas e- II e III são corretas 2)- FUVEST-SP Ácido clorídrico 1 molar, em excesso, reage mais rapidamente com 1 g de carbonato de cálcio em pó do que com um…

1. O que ocorre com a velocidade da reação direta e inversa quando um sistema atinge o equilíbrio? 2. Como se pode caracterizar, do ponto de vista macroscópico, que um equilíbrio foi atingido? 3. Na situação de equilíbrio, a concentração de um reagente fica igual à de um produto? Explique. 4. Qual o papel de um catalisador em um sistema no qual se tam reações reversíveis? 5. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para os sistemas: a) C2H­5COOH + C2H­5OH C2H­5COOC2H5 +

1ª AULA PRÁTICA: MATERIAIS MAIS USADOS EM LABORATÓRIOS DE QUÍMICA 1. OBJETIVOS - Conhecer as normas de boa conduta em um laboratório. - Demonstrar o uso e aplicações de vidraria e acessórios mais utilizados em um laboratório - Executar algumas tarefas básicas. INSTRUÇÕES GERAIS PARA O TRABALHO NO LABORATÓRIO 1. O laboratório é lugar de trabalho sério, trabalhe com atenção, metodologia e calma; 2. Prepare-se para realizar cada experiência lendo antes os conceitos referentes ao experimento

Química A | Ficha de Trabalho 04 (Química)Assunto: Equilíbrio Químico /Aspetos energéticos | 11º ano Abril 2013 | GRUPO I O iodeto de hidrogénio é produzido industrialmente por reação entre o iodo e o hidrogénio em condições de operação adequadas. A equação que traduz a reação é: 1. Considere a reação de síntese do iodeto de hidrogénio à temperatura de 700 K e para a qual Kc=54. Determine, à mesma temperatura, o valor da constante de equilíbrio para: 1.1. a reação de…

1. Escreva a equação de equilíbrio para as seguintes reações: a) N2 + H2→NH3 Keq = [ NH3 ]^02 / { [N2] [H2]^03 } b) Combustão do propano - C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O Keq = { [CO2]^03 [H2O]^04 } / { [C3H8] [O2]^05 } c) HNO2→H+ + NO2- Keq = { [H+] [NO2-] } / [HNO2] } d) NH4OH→NH4+ + OH- Keq = { [NH4+] [OH-] } / [NH4OH] 2. Na alta atmosfera ou em laboratório, sob ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado por meio da reação endotérmica: 3 O2→2 O3 …

Exercícios de Reações Orgânicas 1. UFGO A dioxina é um contaminante altamente tóxico, obtido como subproduto na produção de alguns herbicidas. Sua fórmula estrutural plana está ao lado. Classifique (V) para verdadeira e (F) para falsa as afirmações abaixo: ( ) e sua fórmula molecular é C12H4Cl4O2. ( ) e faz ponte de hidrogênio entre suas moléculas. ( ) e apresenta, na sua composição centesimal, teores de carbono e oxigênio superiores a 40% e 15%, respectivamente. ( ) e sofre…

Educação Tecnológica Celso Suckow da Fonseca - CEFET/RJ 1 Sumário 1 Estrutura atômica...................................................................................................... ..3 2 1º lei da termodinâmica ............................................................................................. ..7 3 2º e 3º lei da termodinâmica ..................................................................................... 14 4 Equilíbrio…