EQUILIB

Equilíbrio Químico

01) Classifique em homogêneos ou heterogêneos os sistemas onde ocorrem os seguintes os seguintes equilíbrios e escreva a fórmula da constante de equilíbrio (Kc) para cada um deles. a) 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) b) 3 Fe(s) + 4 H2O(g)  Fe3O4(s) + 4 H2(g) c) H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) d) CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) e) H2(g) + S(l)  H2S(g)

02) Escreva as equações das constantes Kc e Kp e a relação entre elas para os equilíbrios: a) 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) b) C(s) + O2(g)  CO2(g) c) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)

03) Escreva a expressão da lei da ação das massas em termos de concentrações molares para cada uma das reações: a) N2(g) + O2(g)  2 NO (g) b) 2 NO (g) + O2(g) 2 NO2(g) c) 2 H2 (g) + S2(g)  2 H2S (g) d) 2 N2O5 (g)  4NO2(g) + O2(g)

04) Escreva a expressão de Kc para os seguintes equilíbrios: a) CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g) b) 2 NO2(g)  2 NO(g) + O2(g) c) 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)

05) Determinar a expressão matemática e a unidade da constante de equilíbrio das seguintes reações: a) 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) b) N2(g) + 3H2(g)  2 NH3(g)

06) Considere os seguintes dados referentes às reações químicas representadas por: I) A B; velocidade da reação = v1 II) B  A; velocidade da reação = v2

Em cada instante v1 = k1[A] e v2 =k2 [B], sendo k1 e k2 constantes. a) A partir dessas informações, explique como se obtém a expressão da constante de equilíbrio de: A B. b) Qual o valor dessa constante de equilíbrio, se k2 = 10 k1?

07) Numere as seguintes reações em ordem crescente de tendência, para os produtos: a) 4 NH3(g) + 3 O2(g)  + 2N2(g) + 6 H2O(g) K = 1 . 1028 b) N2(g) + O2(g)  2 NO(g) K = 5 . 10-31 c) 2 HF(g)  H2 + F2(g) K = 1 . 10-13 d) 2