1 Escreva A Equação De Equilíbrio Para As Seguintes Reações

1) Escreva a equação de equilíbrio para as seguintes reações: a) 1 N2(g) +3 H2(g)   2NH3(g) c) HNO2 (g)   H + (aq) + NO2 - (aq) d) NH4OH (aq)   NH4 + (aq) + OH- (aq) 2) Para a dissociação do trióxido de enxofre 2 SO3(g)   2 SO2(g) + O2(g) o valor de Kc é igual a 5, a uma certa temperatura. Num recipiente de 10 L, a essa mesma temperatura, verifica-se que estão presentes no equilíbrio 40 mols de SO2 e 50 mols de O2. Portanto, o número de mols de SO3 não…

G E N I L S O N P E R E I R A S A N TA N A EQUILÍBRIO QUÍMICO O AU TO R Copyright © 2013 Genilson Pereira Santana publicado pelo o autor www.clubedaquimica.com Nenhuma parte desta publicação pode ser gravada, armazenada em sistema eletrônico, fotocopiada, reproduzida por meios mecânicos em outros quaisquer serm autorização prévia do autor/editor Primeira impressão, March 2013 Sumário 1 Cálculos estequiométricos para Química Analítica 1.1 Mol 14 1.2 Soluções 15

G E N I L S O N P E R E I R A S A N TA N A EQUILÍBRIO QUÍMICO O AU TO R Copyright © 2013 Genilson Pereira Santana publicado pelo o autor www.clubedaquimica.com Nenhuma parte desta publicação pode ser gravada, armazenada em sistema eletrônico, fotocopiada, reproduzida por meios mecânicos em outros quaisquer serm autorização prévia do autor/editor Primeira impressão, March 2013 Sumário 1 Cálculos estequiométricos para Química Analítica 1.1 Mol 14 1.2 Soluções 15

elaborado de tal forma que: - outra pessoa possa repetir o trabalho efetuado com base nele; qualquer pessoa possa perceber qual o objetivo do trabalho, o que se fez, quais foram os resultados obtidos e ter uma apreciação crítica dos resultados. 1 03 – NORMAS PARA ELABORAR UM RELATÓRIO Um relatório deverá ser composto por: - Título: Deve ser claro e descritivo. - Identificação: Deve conter os nomes dos integrantes do grupo, o curso, a instituição e a data da…

CEFET/RJ Unidade Descentralizada de Nova Iguaçu Sumário 1 Estrutura atômica e hibridação 3 2 1º lei da termodinâmica 14 3 2º e 3º lei da termodinâmica 19 4 Equilíbrio químico 23 5 Equilíbrio em fase aquosa 28 8 Eletroquímica 33 9 Cinética química 41 Tabela Periódica 49 Referências bibliográficas 50 Capítulo 1 Estrutura Atômica 1. Átomos (mENor partícula que pode existir de um…

Eletroquímica – a Pilha de Daniell (experimento nº 4 do PLT 150) Resumo teórico O estudo do experimento da Pilha de Daniell inicialmente proporciona uma visão prática das reações de óxido-redução, onde, o Nox (número de oxidação) das espécies envolvidas no processo sofre alteração. Como normalmente acontece, haverá substância que sofre oxidação, tendo o seu Nox aumentado algebricamente, enquanto outra sofre redução, diminuindo algebricamente o seu Nox. Exemplo: Oxidação; Zn (s) → Zn2+

www.quimica10.com.br 31 – EQUILÍBRIO QUÍMICO - I I - Equilíbrio químico molecular Reações químicas reversíveis em sistemas isolados estão em constante processo de formação de produtos e reconstituição de reagentes. Quando as velocidades das reações direta e inversa ficam iguais, as concentrações de produtos e reagentes no sistema permanecem constantes. Nesse exato instante dizemos que a reação atingiu o Equilíbrio Químico. Observe: (v1) A(g) + B(g)----------- C(g) -----------(v2) Onde…

1 UNIVERSIDADE ESTADUAL DO OESTE DO PARANÁ CAMPUS DE FOZ DO IGUAÇU CENTRO DE ENGENHARIAS E CIÊNCIAS EXATAS LAMAT - LABORATÓRIO DE MATERIAIS CADERNO DE PRÁTICAS DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL COMPILAÇÃO: PROFª NORA DÍAZ MORA COLABORAÇÃO: PROF. JOÃO CARLOS SIHVENGER REVISÃO E ATUALIZAÇÃO: JULIANA FENNER R. LUCAS FOZ DO IGUAÇU JUNHO - 2013 2 CADERNO DE PRÁTICAS DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL SUMÁRIO 1 Normas para apresentação de relatório de práticas de laboratório da disciplina…

Q aboratório de uímica T ecnológica I Instituto de Ciência e Tecnologia Bacharelado em Ciência e Tecnologia Obs.: Este material é um compêndio de várias obras. Profa Dra. Flaviana Tavares Vieira Diamantina - MG 2014 2 1. Instruções Gerais...........................................................................................................................04 1.1 Noções Elementares de Segurança...................................................................

Equilíbrio químico 1. REAÇÕES QUÍMICAS: o conceito de velocidade As reações rara vez são completas: elas se processam até um estado de equilíbrio no qual as velocidades das reações em ambas direções são iguais, e, por isso, a razão das concentrações de reagentes e produtos é CONSTANTE. A maioria das reações da QUÍMICA ANALÍTICA são REVERSÍVEIS, i.e., acontecem simultaneamente em dois sentidos opostos. Cabe frisar que o equilíbrio é uma condição dinâmica e não estática. No equilíbrio…