Eletroquimica

Atividades de Química - Soldagem Todo trabalho ou atividade deve ser apresentado com capa com: 1. Nome da instituição no alto da página 2. Título do trabalho no centro da página 3. Nome do(s) autor(es) e número de matrícula, nome da disciplina, nome do curso, turma e data, no final da página, à direita. 4. Responda um exercício em cada página separada (um exercício por página). Lista de Execícios - Química - Soldagem 1 - Uma reação comum dos metais sob ação de água com oxigênio dissolvido, como a água potável, é a formação de hidróxidos. Um exemplo é processo conhecido como “corrosão por contato” ou “corrosão em frestas” (crevice corrosion), que pode ocorrer quando metais (aço) estão colocados empilhados, porque entre as parte mais interna e mais externa da fresta ocorre um processo de dissolução do metal com formação de íons metálicos e essa diferença de concentração conduz à formação de uma diferença de potencial. Fe (s)  Fe2+ + 2e- E0 = + 0,440 V 2 H2O + O2(g) + 4e-  4OH- (aq) E0 = + 0,401 V 2Fe + O2(g) + 2 H2O  Fe(OH)2 E0 = + 0,841 V a) Escreva a equação balanceada da reação acima, indicando a reações de oxidação e redução. b) Esta reação pode formar uma pilha? Justifique. 2. Um metal imerso numa solução de ácido oxigenado, que tenha ânion oxidante, como o ácido nítrico, HNO3 , não provoca a formação de gás hidrogênio, ocorrendo a oxidação do metal e a redução da parte iônica do ácido, conforme: oxidação Zn(s) – Zn2+

Química geral 1. Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome dos sais formados e de todos os regentes. 2. Equacione as reações: 3. Dada a seguinte nomenclatura: Escreva as fórmulas das bases e classifique-as de acordo com o número de OH–. 4. Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique o(s) par(es) a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à…

(Livro do professor) 1. Química. 2. Ensino médio – Currículos I. Corban, Roberto. II. Título. CDU 540 © Editora Positivo Ltda., 2012 Diretor-Superintendente Diretor-Geral Diretor Editorial Gerente Editorial Gerente de Arte e Iconografia Autoria Ruben Formighieri Emerson Walter dos Santos Joseph Razouk Junior Maria Elenice Costa Dantas Cláudio Espósito Godoy Gabriela Ido Sabino Edição Jeferson Freitas…

DADOS: condições-padrão: concentração 1M (1 mol/L) para soluções ou 1 bar para gases a 298K. pH= - log [H+] 01- A equação de Nernst. Nem sempre as células eletroquímicas operam nas condições padrão, com todas as espécies em solução 1M. A equação de Nernst serve para mostrar o que efetivamente ocorre quando estamos fora dessas condições padrão. Questão - Uma célula voltaica é produzida a 25ºC com as meias células Al3+ (0,001M)│Al e Ni2+(0,50M)│Ni. Escreva a equação que ocorre quando…

2º EM Química A Lailson/Marcio Aval. Mensal 26/09/11 1. No gráfico a seguir, X, Y e Z são substâncias participantes de uma reação. O gráfico mostra a variação do número de mol de cada uma delas em função do tempo, do início ao fim da reação. Com base no gráfico, A equação que representa a reação é dada por: a) X → Y + Z b) X + Y → Z c) Z → X + Y d) Y + Z → X e) X + Z → Y 2. Na combustão do enxofre, foram consumidos 640 g de enxofre num intervalo de duas horas. (Dados: massa molar S…

Monitora: Danyelle Medeiros EXERCÍCIO DE REVISÃO 1) Uma reação de decomposição de um fármaco segue cinética de segunda ordem. A concentração inicial de 0,050 mol.L-1 reduz a 80% deste valor em 5 minutos. Determine a constante de velocidade e o tempo de meia vida. Equações: ଵ [୅] = ଵ [୅]బ + kt; ‫ݐ‬ଵ/ଶ = ଵ ௄[஺]బ 2) O tempo de meia vida para a decomposição de um isótopo radioativo é de 15 minutos. Qual é o tempo necessário para que 80% da amostra se…

3º Turma (s) Turno A, B, C, D, E, F, G, H,I,J matutino Disciplina: QUÍMICA Professor: CLEVERSON CHACAL Data: / / 2015. Aluno (a): Nº 1-Utilizando-se dos conhecimentos da Química, analise as situações cotidianas descritas, a seguir, e responda às proposições. I. “Um automóvel em movimento” II. “Uma parede sendo pintada com cal” III. “Uma pessoa preparando um refresco artificial a partir do pó” a) Identifique um fenômeno químico ou…

Cinética Química Equilíbrio Químico Soluções Aquosas: Equilíbrio Ácido-Base Solução Aquosa: Solubilidade e Equilíbrio dos Íons Complexos Termodinâmica Química Eletroquímica Ligações Covalentes Os Não-Metais Os Metais Representativos e os Semi-Metais Os Metais de Transição Química Orgânica Processos Nucleares Respostas dos Problemas Numéricos Selecionados 13 72 114 182 216 264 327 368 454 509 582 646 680 1 ÍNDICE Capítulo 13 Cinética Química Tópicos Gerais 13.1 Velocidades…

Cinética Química 13 Capítulo 14 Equilíbrio Químico 72 Capítulo 15 Soluções Aquosas: Equilíbrio Ácido-Base 114 Capítulo 16 Solução Aquosa: Solubilidade e Equilíbrio dos Íons Complexos 182 Capítulo 17 Termodinâmica Química 216 Capítulo 18 Eletroquímica 264 Capítulo 19 Ligações Covalentes 327 Capítulo 20 Os Não-Metais 368 Capítulo 21 Os Metais Representativos e os Semi-Metais 454 Capítulo 22 Os Metais de…

DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO – UERJ SUB-REITORIA DE GRADUAÇÃO – SR-1 nome: e-mail: PÁGINA INICIAL A REVISTA SUMÁRIO QUESTÕES COMENTADAS ARTIGOS ENTREVISTAS CARREIRAS VÍDEOS CONTATO QUESTÕES COMENTADAS Inicial » Questões Comentadas » Busca avançada Imprimir resultado da busca (questões completas) Busca pela Disciplina Química 2014 - Exame Discursivo - Questão 1 Disciplina: Química Ano 6, n. 18, ano 2013 O trióxido de diarsênio é um sólido…