1 Escreva A Equação De Equilíbrio Para As Seguintes Reações

0 CAPÍTULO 5 REAÇÕES QUÍMICAS SUMÁRIO 5.1 Introdução .........................................................................................................162 5.2 Conceitos preliminares ......................................................................................162 5.2.1 Fórmulas químicas .........................................................................................162 5.2.1.1 Fórmula estrutural .......................................................................

REAÇÕES ORGÂNICAS 2007 WAGNER OLIVEIRA AULA 1 REAÇÕES ORGÂNICAS FUNDAMENTOS TEÓRICOS 1.0 Introdução O estudo das reações orgânicas pode ser feito de várias formas. A maioria dos autores prefere discutir primeiramente os aspectos teóricos pertinentes ao tipo de cisão que pode ocorrer numa ligação química bem como os efeitos eletrônicos que podem estar envolvidos nessas quebras. Nesse contexto faz-se necessário o entendimento de como ocorre de fato uma reação. Qualquer que seja a reação…

Data: 02/09/2013 Questões de Equilíbrio Químico 3º bimestre 1. O equilíbrio de formação do HI gasoso é representado pela equação: H2(g) + I2(g) 2HI(g) Em um recipiente de 2,0 dm3 estão em equilíbrio 1,2 mol de 2HI; 0,4 mol de H2 e 0,8 mol de I2. Qual é o valor da constante de equilíbrio (Kc)? a) 0,016. b) 0,032. c) 2,5. d) 4,5. e) 1,44. 2. Em um recipiente fechado sob pressão de 5 atm, encontra-se o sistema: 4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g) Em equilíbrio químico, que…

UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE Instituto de Engenharia e Tecnologia - IET APOSTILA DE AULAS PRÁTICAS QUÍMICA INORGÂNICA ENGENHARIA QUÍMICA 2º/2013 Prof. Vitorio Delogo de Castro QUÍMICA INORGÂNICA 2º/2013 ROTEIRO DAS AULAS PRÁTICAS 1. Identificação I - Teste de Chama e Ponto de Fusão......................................................3 2. Identificação II - Ânions e Cátions................................................................................7 3.…

___________ ____________ ____________ ___________ ____________ ____________ Ao concluir o preenchimento da tabela acima, faça o teste com a "solução problema" a fim de identificar o metal presente. 5. Questionário: 1. Em que se fundamenta o teste da Chama ? 1. O teste da chama pode ser aplicado a todos os metais ? 2. Grande parte da iluminação de Teresina é feita com lâmpadas a vapor de sódio. Por que elas apresentam coloração amarela ? 3. Qual a diferença entre…

composição dos refrigerantes, compondo 88% m/m do conteúdo final. Para ser utilizada, deve obedecer aos padrões de potabilidade do Ministério da Saúde. Esta água para ser empregada na manufatura de refrigerantes deve preencher aos seguintes requisitos: ­ Baixa alcalinidade: Carbonatos e bicarbonatos interagem com ácidos orgânicos, como ascórbico e cítrico, presentes na formulação, alterando o sabor do refrigerante, pois reduzem sua acidez e…

1) A figura a seguir representa uma pilha de mercúrio usada em relógios e cronômetros As reações que ocorrem nesta pilha são: Zn(s) = Zn2+ + 2e (aq) HgO + H O + 2e = Hg (s) 2 (l) (l) + 2OH (aq) a) De qual eletrodo partem os elétrons quando a pilha está fornecendo energia? Justifique. b) Cite duas substâncias cujas quantidades diminuem com o funcionamento da pilha. Justifique. 2) Mergulha­se uma lâmina limpa de níquel em uma solução

Questão 1. Em um laboratorio sao encontrados os seguintes materiais: placas de zinco metalico, placas de cobre metalico, sulfato de cobre, sulfato de zinco, fios de cobre, uma pequena lampada de baixa potencia, agua destilada, papeis de filtro, bequeres e instrumentos de medida. (a) Construa uma pilha que acenda a lampada utilizando apenas estes materiais. (b) De que maneira poderia ser determinada experimentalmente a diferenca de potencial desta pilha? Questão 2. Um elemento X…

UNIDADE 3 - CINÉTICA QUÍMICA CAPÍTULO 1 − VELOCIDADE DA REAÇAO.................................................................................................................2 Conceito...........................................................................................................................................................................2 Velocidade média...........................................................................................................................

FACULDADE DO INSTITUTO BRASIL – FIBRA Professora Mestre: Rosa Silva Lima Curso: 3º Período de Farmácia Disciplina: Química Analítica Qualitativa Atividade para a aula do dia 10/10/2014 das 19:00 as 20:40 horas 1. Considere as substâncias abaixo: As duas substâncias que você usuária para convenientemente preparar uma solução seriam: a) I e II. b) II e III. c) II e V d) I e V. e) IV e V. 2. Descobrir o pH de uma solução tampão formada por ácido acético 0,01M e acetato de…