Equilibrio quimico

Lista de Exercício de Química META
Profª Danielly Matos. Turmas: 2º A/B/C/D.
Data: 02/09/2013
Questões de Equilíbrio Químico 3º bimestre
1. O equilíbrio de formação do HI gasoso é representado pela equação:
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
Em um recipiente de 2,0 dm3 estão em equilíbrio 1,2 mol de 2HI; 0,4 mol de H2 e 0,8 mol de I2. Qual é o valor da constante de equilíbrio (Kc)?
a) 0,016. b) 0,032. c) 2,5. d) 4,5. e) 1,44.
2. Em um recipiente fechado sob pressão de 5 atm, encontra-se o sistema:
4HCl(g) + O2(g)
2H2O(g) + 2Cl2(g)
Em equilíbrio químico, que contém 2 mol de
H2O(g), 3 mol de Cl2(g), 2 mol de HCl(g) e 3 mol de O2(g). O valor da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais (Kp) é:
a) 0,5.
b) 1,0.
c) 1,5.
d) 2,0. e) 2,5.
3. Em um recipiente fechado sob pressão de 6 atm, é mantido o sistema gasoso:
2SO2(g) +
O2(g)
2SO3(g)
Constituído por 0,40 mols de dióxido de enxofre, 1,60 mols de oxigênio e 2,0 mols de trióxido de enxofre. O valor da constante de equilíbrio do sistema, em termos de pressões parciais (Kp) é aproximadamente:
a) 8,4. b) 10,4. c) 11,4. d) 12,4. e) 13,4.
4. Em uma equação em equilíbrio:
3Fe(s) + 4H2O(g)
Fe3O4(s) + 4H2(g).
O valor da constante de equilíbrio do sistema, em termos de concentração
(Kc),
considerando
1;
1;
2;
2 mol/L respectivamente é:
a) 0,22. b) 0,32. c) 22. d) 33.
e) 32.
5. Em uma equação em equilíbrio:
4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g) .
O valor da constante de equilíbrio do sistema, em termos de pressões parciais (Kp), considerando as frações molares 1; 2; 1 e 2 mol a uma pressão de 1 atm é:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 0,5.
6. De acordo com a teoria de equilíbrio químico, foi elaborado o seguinte problema:
Em um recipiente de 1 litro são introduzidos
5,0 mol de N2O4, que se transforma em NO2.
Uma vez atingido o equilíbrio,

N2O4(g)
2NO2(g), resta no sistema
1,3 mol de reagente. Podemos então dizer que a constate de equilíbrio (Kc) é de:
a) 4,2 mol/L. b)