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INSTITUTO de FÍSICA “GLEB WATAGHIN” UNICAMP DETECÇÃO E MEDIDAS DE RADIAÇÃO ERNESTO KEMP UNICAMP – IFGW – DRCC JOÃO CARLOS DOS ANJOS Centro Brasileiro de Pesquisas Físicas 1 Prefácio Este texto está em construção, portanto não se assuste ao se deparar com erros. Seu principal alicerce é o material produzido pelo Prof. João dos Anjos, como notas de suas aulas, para o curso de Interação e Detecção de Partículas da Escola de Física do CBPF realizado no Centro Brasileiro…

QUESTIONÁRIO DE REVISÃO 1. O que era a rede Aloha e qual a sua finalidade? Criada em 1970/1971 • Maior Contribuído: Norman Abramson • Tinha como objetivo interligar os 7 campus da Universidade do Havaí, que estava distribuído em várias ilhas a um computador central. • Para a conexão foram usadas ondas de rádio curto. • Uso de um protocolo simples chamado ALOHA 2. Analise e julgue a frase a seguir a respeito da rede aloha e justifique seu posicionamento: “Uma estação transmite…

é importante retardar a sua deterioração. Para se interpretar as reações químicas recorre-se à Teoria das Colisões. Segundo esta, as partículas colidem entre si e nessas colisões rompem-se as ligações entre os átomos nos reagentes e formam-se novos agregados de átomos. Estas colisões devem ser realizadas com energia suficiente para provocarem uma reação química e são designadas por colisões eficazes. A velocidade pode ser calculada a partir da Δconcentração dos reagentes ou produtos…

VELOCIDADE DE REAÇÃO EFEITO DA CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES 1. OBJETIVO: Avaliar a velocidade de reação entre HCl e Na2S2O3, em função da concentração dos mesmos. 2. INTRODUÇÃO: CINÉTICA QUÍMICA A cinética química é uma área da Química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade. É possível observar que algumas reações químicas acontecem com mais rapidez e outras mais lentamente. Nem toda reação química acontece no mesmo tempo. Umas demoram

Universidade Federal de Ouro Preto – UFOP Instituto de Ciências Exatas e Biológicas – ICEB Cinética Química: Influência da Concentração e da Temperatura dos Reagentes nas Reações. Sumário: 1. Objetivo 2. Introdução 3. Parte Experimental 4. Resultados Experimentais 5. Cálculos e Discussão dos Resultados 6. Exercícios sobre os resultados 7. Conclusão 8. Referências Bibliográficas Objetivos: A relação do experimento 04…

de espectros atômicos e moleculares descontínuos. Esta foi a base experimental sobre a qual Bohr fundamentou sua teoria. A existência de estados estacionários foi confirmada por muitos outros fatos experimentais. O mais característico é o fato das colisões inelásticas, em que a energia cinética de uma partícula é transferida para a energia interna de outra partícula. A condição para uma colisão inelástica é, então, [pic] é a energia cinética do elétron antes da colisão. A energia…

teórico, pelo fato de encontrarmos um número muito grande de partículas por unidade de volume (1020 partículas por cm³)(sob condição de gás ideal), existem hipóteses impostas que representam o que deve acontecer, em média, com as partículas do gás. 1 2 História[editar] Hidrodinâmica - capa frontal Em 1738, o físico matemático Daniel Bernoulli, publicou Hidrodinâmica, que lançou a base para a teoria cinética dos gases. Nesse trabalho, Bernoulli posicionou seu argumento, ainda…

pelo IUPAC e per-mite calcular a velocidade média da reação sem especificar a substância participante.  TEORIA DAS COLISÕES A teoria das colisões se baseia no fato de que, para uma reação química ocorrer, as moléculas reagentes devem colidir segundo uma orientação adequada e com energia suficiente. As colisões que ocorrem observando-se estas condições são denominadas de colisões efetivas ou eficazes. Considerando a reação genérica: H2(g) + I2(g)  2 HI(g) tem-se: H2 +

é a constante dos gases (8,314 J K-1 mol-1); T é a temperatura absoluta. As grandezas Ea e A são conhecidas como parâmetros de Arrhenius A construção do gráfico referente à expressão de Arrhenius fornece: ln A = coeficiente linear - Ea/R = coeficiente angular Uma vez conhecida a energia de ativação de uma reação, é simples prever o valor da constante de velocidade k2, na temperatura T2, a partir do valor de k1 na temperatura T1: k 2 Ea  1 1     ln  k1 R …

Instituto Politécnico de Viana do Castelo – Escola Superior de Tecnologia e Gestão Trabalho nº 4 Estudo do Movimento Rectilíneo Uniformemente Acelerado e Momento Linear Física Discentes: * Ana Rocha, nº 11522 * Cláudia Lopes, nº 10494 * Fábio Lemos, nº11509 * Hélder Magalhães, nº11508 Docente: Paula Barbosa Data de realização da experiência: 22 de Novembro de 2011…