fisica

As leis clássicas da termodinâmica não levam em conta as características microscópicas dos gases. Porém, todas as importantes propriedades macroscópicas (pressão, volume, temperatura, por exemplo) dependem das propriedades moleculares. O estudo do gás perfeito realizado sob a perspectiva microscópica leva-nos à teoria cinética dos gases. Ela descreve um gás como um grande número de pequenas partículas (átomos ou moléculas), que estão em constante e aleatório movimento. As partículas que se deslocam rapidamente colidem constantemente umas com as outras e com as paredes do recipiente. Existem diferenças no tipo de movimento das moléculas nas três fases. Na fase gasosa a força intermolecular é muito pequena e o movimento das moléculas é completamente desorientado. Nesse modelo teórico, pelo fato de encontrarmos um número muito grande de partículas por unidade de volume (1020 partículas por cm³)(sob condição de gás ideal), existem hipóteses impostas que representam o que deve acontecer, em média, com as partículas do gás. 1 2
História[editar]

Hidrodinâmica - capa frontal
Em 1738, o físico matemático Daniel Bernoulli, publicou Hidrodinâmica, que lançou a base para a teoria cinética dos gases. Nesse trabalho, Bernoulli posicionou seu argumento, ainda sólido até a atualidade, que os gases consistem em um grande número de moléculas se movendo em todas as direções, onde elas colidem entre si e esse impacto causa uma pressão na superfície de contato que podemos sentir. Como exemplos, podemos citar o que nós sentimos como calor, que corresponde simplesmente a energia cinética do seu movimento. A teoria não foi imediatamente aceita, em parte por causa da conservação de energia que não estava bem estabelecida, e ainda, não era óbvio aos físicos que as colisões entre as moléculas poderiam ser perfeitamente elásticas.
Outros pioneiros da teoria cinética foram Mikhail Lomonosov (1747),3 Georges-Louis Le Sage (1818),4 John Herapath (1816)5 and John James Waterston