1 4 Ca Cálcio

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL INSTITUTO DE QUÍMICA DIEGO MANICA VALIDAÇÃO DE METODOLOGIA ANALÍTICA: DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO EM ÁGUAS – MÉTODO TITULOMÉTRICO DO EDTA – COMPLEXOMETRIA Porto Alegre, 2011 UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL INSTITUTO DE QUÍMICA DIEGO MANICA VALIDAÇÃO DE METODOLOGIA ANALÍTICA: DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO EM ÁGUAS – MÉTODO TITULOMÉTRICO DO EDTA – COMPLEXOMETRIA Trabalho de conclusão apresentado junto à atividade de…

Rendimento A estequiometria que é amplamente utilizada na industria química, nada mais é que a aplicação numérica das Leis Ponderais e da Hipótese de Avogadro em processos práticos. Para executarmos um cálculo estequiométrico de forma precisa devemos: 1 – observar se a equação está balanceada, caso não esteja proceder ao acerto de seus coeficientes. 2 – observar a relação molar entre reagentes e produtos, para tanto, basta observarmos os coeficientes da reação balanceada. 3 –…

LISTA 06 – ESTEQUIOMETRIA – QUIMICA GERAL 1. Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir. MgO(s) + SO2(g) + ½ O2(g)  MgSO4(s) Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x10 3 toneladas de SO2? Massas molares em g/mol: MgO = 40; SO2 = 64 2. Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São…

CORREÇÃO DO SOLO Manual de Capacitação CORREÇÃO DA ACIDEZ, DA CONCENTRAÇÃO DE FÓSFORO E DE POTÁSSIO DO SOLO 1 O que é correção do solo? Acidez - É o processo de eliminação de alumínio livre (Al+3) e redução de hidrogênio livre (H+) da solução do solo. Esses elementos diminuem a disponibilidade de nutrientes para a planta, reduzindo sua produção. Concentração de fósforo - É o processo de elevação do teor de fósforo a níveis mínimos para que haja boa produção. Dentro das…

http://www.fepagro.rs.gov.br/lista/4/Not%C3%ADcias/30 No processo de decomposição da matéria orgânica há formação tanto deácidos orgânicos como de inorgânicos. O ácido mais simples e encontrado em maior abundância é o carbônico, que resulta da combinação do óxido carbônico com a água. Por ser um ácido fraco não pode ser responsabilizado pelos baixos valores de pH do solo. Os ácidos inorgânicos, como os ácidos sulfúrico e nítrico, e alguns ácidos orgânicos fortes são potentes supridores de íons

da Realização da prática: 11/08/2014 Data da entrega do Relatório: 25/08/2014 1 ÍNDICE Introdução 3 Objetivo 4 Parte experimental 4 Resultados e discussão 6 Conclusão 9 Referências bibliográficas 9 2 I. INTRODUÇÃO Os elementos do grupo 2 da tabela periódica são conhecidos como metais alcalinos terrosos. Tais elementos são berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra). Apresentam configuração…

para consumo humano, e respectivas concentrações médias, estão abaixo indicadas no quadro 1. Espécies iónicas HCO3− Ca 2+ Concentração ( mol dm-3 ) 9,5 ×10 −4 4,0 ×10 −4 1,5 ×10 −4 3,0 ×10 −4 2,5 ×10 −4 1,0 ×10 −4 Mg 2+ Na + Cl − 2 SO4 − Quadro 1 – Espécies iónicas, e respectiva concentração, mais comuns em águas doces naturais para consumo humano Paulo José Santos Carriço Portugal Página 1 de 22 Disciplina de Física e Química A 11º ano de escolaridade…

40739 08/10/2012 1. Introdução Os metais alcalino-terrosos (alcalino por formarem álcalis – as bases de Arrhenius – terrosos por seus óxidos serem por muito tempo chamados de terra) representam os elementos do grupo 2A da tabela periódica, com configuração eletrônica terminando em ns², onde n representa o número correspondente à última camada (variando de 1 a 7). Constituem essa família os elementos: berílio, Be (z = 4); magnésio, Mg (12); cálcio, Ca (z = 20);…

1. OBJETIVOS Determinar Cálcio e Magnésio em uma amostra de água através de técnicas de preparação e titulação de soluções. Utilizar resina catiônica para abrandamento de água. 2. RESULTADOS E DISCUSSÃO Parte A: Preparação da solução padrão de CaCO3 Preparou-se uma solução para padronização do EDTA levando em consideração que a proporção é de 1:1. Em 0,4 g de CaCO3 existem 4,0x10-3 mol da substância de acordo com o cálculo: 100,0g de CaCO3  1,0 mol de CaCO3 0,4g de CaCO3…

c) Os dados nominais e experimentais estão dispostos abaixo: CaCO3 nominal, medicamento = 521 mg Ca+2 no rótulo da água mineral = 1,402 mg/L Tabela c1: Dados de variação de absorbância VS. Concentração de cálcio. Sol Ca+2 (mg/l) Absorbância s/ Sr+2 Absorbância c/ Sr+2 0 0,000 0,000 2 0,042 0,070 4 0,079 0,103 6 0,114 0,185 8 0,159 0,227 10 0,187 --- Amostra Medicamento 0,154 --- Amostra H2O mineral 0,016 0,039 A partir dos dados da tabela c1 plotou-se a curva