Relatório Aula Prática de Dureza Total da Água

1. OBJETIVOS

Determinar Cálcio e Magnésio em uma amostra de água através de técnicas de preparação e titulação de soluções.
Utilizar resina catiônica para abrandamento de água.

2. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Parte A: Preparação da solução padrão de CaCO3
Preparou-se uma solução para padronização do EDTA levando em consideração que a proporção é de 1:1.
Em 0,4 g de CaCO3 existem 4,0x10-3 mol da substância de acordo com o cálculo:

100,0g de CaCO3  1,0 mol de CaCO3
0,4g de CaCO3  X moles de CaCO3
X = 4,0x10-3 mol de CaCO3
Parte B: Preparação da solução de EDTA 0,01 M
Pesou-se a quantidade necessária para a preparação da solução de EDTA 0.01M.

Molaridade = Número de moles = 372,24g  1,0 mol de EDTA Volume do solvente y gramas  2,5x10-3 mol de EDTA y = 0,93 g de EDTA 0,01= n =n = 2,5x10-3 mol 0,250 de EDTA.

Preparou-se em seguida a solução num balão volumétrico de 250,0 mL de solução de EDTA que será padronizada posteriormente.

Parte C: Padronização da solução de EDTA
Ao adicionar uma pitada do indicador Negro Eriocromo T a solução adquiriu uma coloração roxa. A adição do tampão de pH 10 e das gostas de MgCl2 motivou-se, respectivamente, devido ao Negro de Eriocromo T só reagir em meio básico e para uma melhor observância do ponto de viragem.
Titulou-se a solução de EDTA na bureta até que a cor da solução do Erlenmeyer atingisse a cor azul, foram necessários 2,8 mL de EDTA para a viragem.
Na segunda titulação, com o Ca2+ presente, repetiu-se o processo semelhante ao da primeira etapa e foram necessários 40,0 mL de EDTA para ocorrer à viragem.

Com essas informações foi possível o cálculo da concentração real de EDTA: 40,0 mL – 2,8 mL = 37,2 mL para reagir com o Cálcio
Considerando que para