Tonoscopia

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Propriedades coligativas.

O numero de partículas de soluto dissolvidas em um solvente – independente da natureza do soluto- atribui a solução formada uma serie de propriedades denominadas coligativas.
As propriedades coligativas são estudadas comparando se o comportamento da solução em determinadas condições com o comportamento do respectivo solvente puro nas mesmas condições. São aseguinte:
Considere os recipientes hermeticamente fechado, contendo água pura, todos na mesma temperatura.

Tonoscopia
Tempo 1:as moléculas de água da massa liquida se movimentam para a superfície e começam a evaporar e a ocupar o espeço livre do liquido do recipiente.
Tempo 2: o processo continua. As moléculas que passaram para a vapor estão em contínuo movimento e exercem determinada pressãosobre as paredes do recipiente.
Tempo 3:o processo atingiu um máximo, ou seja, o espaço livre de líquido do recipiente está saturado de moléculas de água na fase vapor. A pressão exercida é a pressão à pressão máxima a de vapor da água na temperatura T.
Tempo 4: o número de moléculas na fase a vapor não muda mais,(é o mesmo que no tempo três), isso não significa que as moléculas de água dasuperfície do líquido tenham parado de evaporar, significa simplesmente que se uma a molécula de água passar da fase líquida para a fase vapor, uma outra molécula de água irá passar da fase vapor para a fase líquida. É o que chamamos de equilíbrio dinâmico:

H2O(L) -----> H 2O(V)

Se adicionarmos um soluto não volátil e miscível à água, formando uma solução aquosa, iremos observarexperimentalmente que a pressão máxima de vapor da solução será menor que a pressão máxima de vapor da água pura.
É justamente isso que a tonoscopia estuda:
A Tonoscopia estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente causada pela adição de um soluto não – volátil.
Ebulioscopia: Considere os recipientes abertos (pressão local 1 atm), esquematizado abaixo, contendo, água pura emdiferentes temperaturas.

Como a pressão sobre todos os recipientes é a mesma 1 atm, a pressão máxima de vapor da água irá variar apenas em função da temperatura.
A temperatura é uma medida de agitação térmica das partículas (moléculas ou íons) que constituem, a substância. Sendo assim, quanto maior a temperatura, maior é o grau de agitação das moléculas e maior a pressão do vapor da substância nafase líquida.

Note que quanto maior o ponto de ebulição (PE) menos volátil é a substância, ou seja, menor a energia de que as moléculas necessitam para romper a inércia,e as ligações intermoleculares.
Analisando assim os dados fornecidos, chegamos a seguinte conclusão:

Entre as substâncias que estabelecem mesmo tipo de ligação intermolecular, terá maior ponto de ebulição aquela quepossui a maior massa molar.

É o que ocorre por exemplo entre o n- pentano e o n- hexano. Ambos possuem moléculas apolares unidas por forças de van der Walls, por isso o n- hexano que tem maior massa molar, tem também o maior ponto de ebulição.
Considerando porém substâncias de massa molar próxima, que estabelecem diferentes tipo de ligação intermolecular, o ponto de ebulição será tanto maior,quanto mais intensa for a ligação intermolecular existente.
É o que ocorre por exemplo entre o ácido etanoico (pontes de hidrogênio) a propanona (dipolo permanente) e o n- pentano (van der Walls).
Experimentalmente observa se que a adição de um soluto não volátil a um solvente, dá origem a uma solução cuja ebulição tem inicio a uma temperatura maior que a temperatura de ebulição do solvente puro.É justamente isso que a ebulioscopia estuda.

A ebulioscopia estuda o aumento do ponto de ebulição do solvente causado pela adição de um soluto não volátil.

Características de soluto não volátil
Os solutos não voláteis podem ser dois tipos: moleculares ou iônicos.

Solutos Moleculares.
A maioria desses solutos originam soluções moleculares, enquanto os ácidos e a amônia, quando...
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