Solubilidade

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO
DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA

RELATÓRIO Nº 08
Solubilidade

1.Objetivo
Verificar o processo de solubilidade de um sólido em um líquido,mediante a temperatura e o tipo de solvente utilizado.
2.Introdução:
Quando se adiciona uma pequena quantidade de um sólido a um líquido no qual ele sejasolúvel,e se agita a mistura heterogênea por algum tempo, a mistura transforma-se em homogênea.Diz-se que o sólido se dissolveu no adiclíquido,produzindo uma solução.Adicionando-se novas pequenas quantidades de sólidos, o processo de dissolução pode ser repetido algumas vezes, produzindo soluções de concentração cada vez maior, mas este valor não pode continuar indefinidamente.Chega-se sempre aum ponto que a adição de novas quantidades de sólidos não produz uma solução de maior concentração,por mais que agite.Ao invés disso o sólido adicionado permanece não dissolvido, formando uma mistura heterogênea (na presença de um precipitado) . A essa solução que é incapaz de dissolver quantidades adicionais de um sólido, damos o nome de solução saturada ( LIDE,2006).
Solubilidade ( de um sólidoem um líquido, em determinadas condições ) é o nome que se dá à concentração da solução saturada.As condições são principalmente a teperatura e a pressão.A temperatura tem influência muito pronunciada sobre a solubilidade na maioria dos casos.A pressão tem importância menor para trabalhos comuns de laboratório, porque geralmente trabalha-se em pressão de aproximadamente 1 atmosfera ( 1 atm), e asvariações que ocorrem não alteram substancialmente a solubilidade ( Constantino, SILVA E DONATE, 2004). O coeficiente de solubilidade é normalmente expresso em gramas de soluto por 100 gramas de solvente.
A solubilidade de uma substância em um determinado solvente ( sob deterinada temperatura e pressão) é uma grandeza constante característica da substância como critério de pureza. A utilizaçãoda solubilidade para essa finalidade é, entretanto,incomum.
Quando se adiciona sólido a uma solução saturada, a aparência é de que o mesmo não se dissolve.Na realidade, porém, ocorre a dissolução do sólido, mas ela é acompanhada de cristalização do material dissolvido, na mesma proporção e na mesma velocidade.Tem-se uma evidência disso ao deixar um sólido em contato com sua solução saturada: oscristais mudam de forma e/ou tamanho, evidenciando a ocorrência do equilíbrio dinâmico ( SKOOG,2006).
Diz-se que a solução saturada está em equilíbrio com excesso de soluto, presumindo-se que foi efetuada a agitação requerida pelo tempo suficiente pra que se estabelecesse o equilíbrio.Se a temperatura da mistura for elevada em alguns graus, novamente será preciso agitar pelo temponecessário para que ocorra o equilíbrio.Sem agitação, o tempo requerido pode ficar impraticavelmente longo.Por outro lado, quando se eleva bastante a temperatura da mistura, chegando próximo ao ponto de ebulição da água ( para soluções aquosas), os processos de dissolução costumam ficar mais rápido e, muitas vezes não requerem agitação,pois o processo de convecção já produz agitação suficiente.Comsoluções saturadas ou com excesso de soluto,porém, é necessário agitar de qualquer forma.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
3.1 MATERIAIS E REAGENTES

Materiais | Reagentes |
Copinhos descartáveis de 50mL; | Água; |
Colher de chá; | Açúcar; |
Béqueres e termômetro; | Querosene ou aguarrás; |
Panela ou recipiente que suporte calor; | Permanganato de Potassio; |
Bico de Bunsen e fósforo | Sal;|
Palitos de sorvete ou bastão de vidro; | Álcool etílico |

3.2 PARTE EXPERIMENTAL
* Açúcar

* Pegou-se um becker de 100 ml; encheu-se com água até a metade de seu volume;
* Com auxílio de uma colher de chá ; adicionou-se uma colher de açucar e mexeu-se até dissolver na água;
* Após dissolver por completo,coloque-se mais açúcar, sendo uma colher de cada vez mexendo-se...
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