Oxidantes

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A Efervescente Reação Entre Dois
Oxidantes de Uso Doméstico e a Sua Análise
Química por Medição de Espuma

Wanderson Rezende, Fernando S. Lopes , Audrey S. Rodrigues e Ivano G. R. Gutz
Esse experimento apresenta um método simples para determinação simultânea da concentração de dois
compostos oxidantes de uso cotidiano (peróxido de hidrogênio e hipoclorito de sódio, ambos utilizados comoalvejantes e desinfetantes domésticos). Trata-se de uma titulação em que se mede o volume de espuma
gerado pelo gás resultante da reação entre os dois compostos mencionados, após adição de gotas de detergente. Adicionalmente identifica-se o gás formado na reação.
oxidantes, lei dos gases, titulação

Recebido em 14/09/07, aceito em 06/05/08

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Q

uando a questão é branqueamento oudesinfecção, os
d ois compostos químicos
q ue imediatamente vêm à mente
são o hipoclorito de sódio – cuja
solução aquosa é conhecida como
água sanitária – e o peróxido de hidrogênio, comercializado como água
oxigenada.
O efeito branqueador do ânion
hipoclorito – em geral, na forma de
sal sódico, NaOCl – e do peróxido
de hidrogênio (H2O2) é devido ao
seu grande poder oxidante (elevadopotencial de redução, +0,90 V para
o OCl- e +1,776 V para o H2O2), inclusive sobre compostos orgânicos,
t ornando-os também poderosos
agentes desinfetantes. As aplicações
do hipoclorito e do peróxido vão do
uso doméstico ao industrial (têxtil,
papel e celulose), passando pela
desinfecção de água de piscinas e
da rede de abastecimento, hospitais
e alcançando o uso interno em tratamentosendodentários.
No processamento da celulose,
tanto o NaOCl quanto o H2O2 são
responsáveis por oxidar a substância que confere cor escura e textura
fibrosa à pasta de celulose, a lignina,
QUÍMICA NOVA NA ESCOLA

quebrando-a em fragmentos menores
doméstico pode levar à formação de
e tornando a pasta clara e maleável. A
compostos organoclorados (trihaloremoção de manchas e clareamento
metanos ecloraminas), substâncias
de tecidos também é conseqüência
t óxicas que provocam problemas
da oxidação de moléculas orgânicas,
ambientais e trazem riscos à saúde.
como gordura e/ou corantes, que
O mesmo ocorre ao se usar Cl2 nas
aderem às fibras. Em clínicas denindústrias e estações de tratamento,
tárias, hospitais e em tratamento de
pois dissolvido em água, também
águas, os oxidantes atacam amemd ará origem a hipoclorito. Assim,
brana celular de microorganismos,
quando possível e economicamenlevando-os à morte.
te viável, o H 2O 2 ( comercializado
Visto que para cada uso há uma
em concentrações de 35% a 70%
c oncentração apropriada desses
m/m para uso industrial e, para uso
compostos, capaz de assegurar o
doméstico, 10 a 20 volumes de O2
r esultado desejado
l iberável porvolu com um mínimo de
me de solução) vem
O efeito branqueador do
efeitos adversos ou
sendo preferido por
ânion hipoclorito e do
de desperdício e sacausar menos efeiperóxido de hidrogênio
bendo que ambos
tos indesejáveis à
é devido ao seu grande
se decompõem em
saúde humana e ao
poder oxidante, inclusive
condições desfavomeio-ambiente. Tosobre compostos
ráveis de armaze davia, contatodireto
orgânicos, tornandonamento, tais como
do organismo com
os também poderosos
temperatura elevada,
altas concentrações
agentes desinfetantes.
exposição à luz solar
d e H 2 O 2 d eve ser
e contaminação com
evitado, dada a fortraços de metais (que atuam como
mação de espécies reativas de
catalisadores), é necessário analisar
oxigênio que atacam as células e
as soluções.
podemlesar o DNA.
O d escarte de hipoclorito em
Fica clara a necessidade de conefluentes industriais ou no esgoto
trolar com freqüência e exatidão a

A Efervescente Reação Entre Dois Oxidantes de Uso Doméstico

N° 30, NOVEMBRO 2008

concentração efetiva
Bureta de 50 mL
tanto do H2O2 quanto
( na sua falta, usar
As aplicações do
d o ânion OCl -. Há
seringa descartável
hipoclorito e do...
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