Rea Es Oxidante

Escola: instituto federal de alagoas
Professor: joacir Turma: 721 “B”
Alunas: Antônia Brasil

Reações oxidante

Maceió-AL 05 de julho de 2015

Reação oxidante
Sumário

I Introdução...........................................................................pg 2
II Desenvolvimento............................................................pg 3 e 4
1 Substancias trabalhada
2 Materiais
3 Procedimento
III Conclusão...........................................................................pg 5
IV Bibliografia.........................................................................pg 6

Maceió-AL 05 de julho de 2015

Introdução

Um oxidante é uma partícula (átomo, íon, ou molécula) que recebe elétron de outros reagentes durante uma reação. O oxidante sofre uma redução, isto é, o seu número de oxidação (n.o.) diminui durante a reação como consequência da captação de elétron provenientes da espécie que é oxidada.

a espécie reagente que sofre redução (ganha elétrons). Ao ganhar elétrons, esta espécie promove a perde de elétrons (oxidação) de outra espécie, agindo assim, como um agente oxidante.

Desenvolvimento

I. Substâncias trabalhadas

1° Agno3 +cu(s)
2°cuso(4)+ Fe(s)

II. Materiais
Tubo de ensaio
Pipeta graduada
Prego
Cobre

III. Procedimento Agno3 + cu(s)
Com a pipete graduada colocar 1ml de Agno3 (nitrato de prata) no tubo de ensaio, em seguida colocar o cobre (Cus) dentro do tubo de ensaio. Em seguida terá o resultado.
CuSo4 +Fe(s)
Com a pipete graduada colocar 1ml de Cuso (s) ( sufato de cobre) no tubo de ensaio, em seguida colocar o Fe (ferro) dentro do tubo de ensaio. Em seguida terá o resultado.

Conclusão

Agno3 + Cu(s)
Concluimos que agno3+cu(s) é uma reação simples e equilibrada:

Cu (s) + 2AgNO3 -> Cu (NO3) 2 (aq) + 2Ag (s)

que 1ml de cobre reage com 2ml de nitrato de prata, o que resulta em 1ml de nitrato de cobre e 2 ml de prata.

Cuso4 + Fe