Agente oxidante

Agente oxidante X agente redutor

Como tratado anteriormente, os fenômenos eletroquímicos decorrem da simultaneidade dos processos complementares de oxidação e redução. Neste sentido, não há como ocorrer uma oxidação sem que ocorra uma redução. Sendo assim, definiremos:

AGENTE OXIDANTE: Será tratada como agente oxidante, aquela substância que possuir os átomos que sofreram, durante o processo eletroquímico, a redução. É importante frisar que o agente oxidante é a substância que causa a oxidação de outra, portanto, deve sofrer redução.

AGENTE REDUTOR: Será tratada como agente redutor, aquela substância que possuir os átomos que sofreram, durante o processo eletroquímico, a oxidação. É importante frisar que o agente redutor é a substância que causa a redução de outra, portanto, deve sofrer oxidação.

Exemplo:

Al + O2  Al2O3

Observe que neste processo representado acima, temos que:

- Sofreram oxidação: os átomos de alumínio (Al) presentes na substância alumínio (Al), variando o nox de zero para +3.
- Sofreram redução: os átomos de oxigênio (O) presentes na substância oxigênio (O2), variando o nox de zero para -2.
- É o agente oxidante: a substância oxigênio (O2), posto que possui os átomos que sofreram redução.
- É o agente redutor: a substância alumínio (Al), posto que possui os átomos que sofreram oxidação.

BALANCEAMENTO POR OXIRREDUÇÃO

É sabido que balancear uma equação química é o mesmo que equilibrar as quantidades de átomos de cada tipo envolvido no processo. Em outras palavras, balancear uma equação química é o mesmo que fazer com que o número de átomos de cada tipo se igualem entre os reagentes e produtos de uma equação química. Neste sentido, já foram estudados nesta obra dois métodos que possibilitam balancear uma equação química, o método tentativa e erro e o método algébrico. Contudo é verificado que existem alguns processos eletroquímicos, cujas equações não podem ser balanceadas com estes métodos citados.