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EXERCÍCIOS – Nº 02/Abril de 2012
1. Um certo átomo tem um raio de 0,15nm. Se seu núcleo tem um raio de 1,5x10-6nm, compare a densidade do núcleo com a do átomo inteiro.

2. Dar o número total de elétrons presentes nos seguintes átomos ou íons: N, O, O2-, Na+, Sr2+, Sn4+.

3. O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 35Cl (massa de 34,97u) e 37Cl (massa de 36,96u). Se a abundância relativa do isótopo 35Cl é 35,35 por cento, qual é o peso atômico do Cl?

4. O magnésio ocorre naturalmente como uma mistura de três isótopos: 78,70 por cento de 24Mg (massa de 23,99u), 10,13 por cento de 25Mg (massa de 24,99u) e 11,17 por cento de 26Mg (massa de 25,98u). Qual é o peso atômico do Mg?

5. O boro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 10B (massa de 10,01u) e 11B (massa de 11,01u). Se o peso atômico do boro é 10,81, quais são as abundâncias relativas dos dois isótopos?

6. A prata (peso atômico 107,87) ocorre na natureza como uma mistura de 51,82 por cento de 107Ag e 48,18 por cento de 109Ag. Se o peso do isótopo 107Ag é 106,90u, qual será o do 109Ag?

7. O elemento boro consiste de dois isótopos, de massa 10,02 e 11,01, cujas abundâncias são 18,,83 e 81,17%, respectivamente. Calcule o peso atômico médio do boro.

8. Usando o diagrama de preenchimento, escreva a configuração eletrônica no estado fundamental dos seguintes átomos: a) N (Z=7) b) Si (Z=14) c) V (Z=23) d) Se (Z=34) e) Kr (Z=36)

9. As seguintes configurações representam subcamadas onde o “último elétron”foi adicionado de acordo com o procedimento de Aufbau. Escreva, em cada caso, o símbolo do átomo e sua configuração completa: a) 2p4 b) 3s1 c) 3p2 d) 3d2 e) 3d7 f) 3p5 g) 4s2

10. Quais dos seguintes conjuntos de números quânticos (citados na ordem n, l, ml, ms) são impossíveis para um elétron num átomo? a) 4, 2, 0, +1/2 b) 3, 3, -3, -1/2 c) 2, 0, +1, +1/2 d) 4, 3, 0, +1/2 e) 3, 2, -2, -1.

11. Um átomo de ouro pode ser considerado como uma