Cinetica quimica - exercicios

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1- (PUC-SP) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
a) 2 mols/min. b) 4 mols/min.
c) 8 mols/min d) 12 mols/min.
e) 16 mols/min.

2- O gráfico a seguir representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elastomam parte.

A equação que representa a reação é:
a) X + Z → Y b) X + Y → Z
c) X → Y + Z d) Y → X + Z
e) Z → X + Y

3- (MACKENZIE/2002) A combustão da gasolina pode ser equacionada por: C8H18 + O2 CO2 + H2O
Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:
a)3,0 b) 4,5
c) 0,1 d) 0,4
e) 0,05

4- (FEI) A combustão do butano (C4H10) correspondente à equação: C4H10 + (13/2)O2 → 4CO2 + 5H2O + Energia
Se a velocidade da reação for 0,05mols butano-minuto qual a massa de CO‚ produzida em 01 hora?
a) 880g b) 8,8g
c) 132g d) 264g
e) 528g

5- (UERJ/2002) Aamônia é empregada como matéria-prima na fabricação de fertilizantes nitrogenados. É obtida industrialmente por síntese total, como mostra a reação:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
O quadro a seguir mostra a variação do número de mols de nitrogênio durante essa reação.


Considere rendimento de 100% no processo e condições normais de temperatura e pressão. Assim, a velocidade média da reação emL/min, no intervalo de 2 a 10 minutos, em função do consumo de H2, equivale a:
a) 22,4 b) 44,8
c) 67,2 d) 89,6

6- Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que:
I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (oufavoráveis).
II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis).
III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto.
IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a temperatura.
Estão corretas
a) apenas I, II e III. b) apenas II e III.
c) apenas I e IV. d) apenas II, III e IV.
e) apenas III e IV

7-Analise o seguinte diagrama e responda às perguntas:
“N3O2”
N2 + NO2
N2 O + NO
x

a) Escreva a equação da reação química em questão.

b) Como se chama a situação representada por “N3O2”?

c) A que corresponde o trecho marcado com a letra x ?

d) A que corresponde o trecho marcado com a letra y ?

e) A reação em questão é endotérmica ou exotérmica?

8- Três experimentos foramrealizados para investigar a velocidade da reação entre HCl aquoso diluído e ferro metálico. Para isso, foram contadas, durante 30 segundos,
as bolhas de gás formadas imediatamente após os reagentes serem misturados. Em cada experimento, usou-se o mesmo volume de uma mesma solução de HCl e a mesma massa de ferro, variando-se a forma de apresentação da amostra de ferro e a temperatura.
O quadroindica as condições em que cada experimento foi realizado.

Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem crescente do número de bolhas observado.
a) II, I, III
b) III, II, I
c) I, II, III
d) II, III, I

9- (PUC-SP/2003) A reação 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g) foi estudada a 904 °C. Os dados da tabela seguinte referem-se a essa reação.
[NO] (mol/L) | [H2] (mol/L) |Velocidade (mol/L.s) |
0,420 | 0,122 | 0,140. |
0,210 | 0,122 | 0,035. |
0,105 | 0,122 | 0,0087 |
0,210 | 0,244 | 0,070. |
0,210 | 0,366 | 0,105. |
A respeito dessa reação é correto afirmar que sua expressão da velocidade é:
a) v = k[NO] [H2]. b) v = k[NO]4 [H2]2.
c) v = k[NO]2 [H2]. d) v = k[NO]2 [H2]2.
e) v = k[H2].

10- (UEL/2006) Os dados experimentais...
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