cinética química

CINÉTICA QUÍMICA
Modelo das colisões

Profª. Regiane Strapasson

Cinética Química
O modelo das colisões
 A água pode ser obtida em laboratório a partir da reação química que ocorre entre os gases H2 e O2.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(v)
 Para haver reação química, a 1ª condição é que as moléculas dos reagentes choquem-se umas com as outras.  Porém, nem toda colisão entre as partículas reagentes resulta em reação química.
Colisões eficazes entre moléculas dos reagentes são aquelas que resultam em formação de produto.

Cinética Química
O modelo das colisões
Para que aconteça uma reação química entre duas substâncias, é necessário que:

 Elas sejam reativas (tenham capacidade de reagir entre si) - Afinidade entre os reagentes
 Ocorram colisões entre as partículas dos reagentes –
Contato entre os reagentes.
 As colisões devem ser eficazes (resultam em formação de produto)
- Orientação favorável

- Energia suficiente p/ formar os produtos (Energia mínima) 3

Cinética Química
O modelo das colisões
“ Se a eficiência das colisões é grande, a reação é rápida.”
“ Se a eficiência das colisões é pequena, a reação é lenta.”
“Quanto maior o número de colisões entre as partículas, na unidade de tempo, tanto maior será a velocidade da reação”

 Colisão efetiva ou eficaz é aquela que resulta em reação, isto é, que ocorre em posição geométrica favorável à formação do complexo ativado e com energia igual ou superior à energia de ativação da reação.
4

Cinética Química
O modelo das colisões
H2(g) +

I2(g)

450°C

2HI(g)

Complexo ativado H

I

H

I

H

I

I

H

I

H

I

+
H

reagentes

H2

+

I2

complexo ativado →

H2I2

produtos

→

2 HI

O complexo ativado é uma estrutura transitória resultante de uma colisão efetiva e que persiste enquanto as ligações estão rompendo e as novas
5
ligações estão em formação.

Cinética Química
Energia de ativação
É a energia mínima