Exercicios quimica cinetica

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Exercícios de Cinética Química
1) Quando a concentração de 2-bromo-2-metilpropano, C4H9Br, é dobrada, a velocidade da reação C4H9Br(aq) + OH-(aq)  C4H9OH(aq) + Br- aumenta por um fatorde 2. Se as concentrações de C4H9Br e OH- são dobradas, o aumento da velocidade é o mesmo, um fator de 2. Quais são as ordens dos reagentes e a ordem total da reação?
2) Quatro experimentos foramrealizados para descobrir como a velocidade inicial de consumo de íons BrO3- na reação BrO3-(aq) + 5 Br-(aq) + 6 H+(aq)  3 Br2(aq) + 3 H2O(l) varia à medida que as concentrações dosreagentes são mudadas. Use os dados experimentais da tabela seguinte para determinar a ordem da reação em relação a cada reagente e a ordem total. Escreva a lei de velocidade para a reação e determine ovalor de k.
Experimento Concentração inicial, mol.L-1 Velocidade inicial (mol BrO3-).L-1.s-1
BrO3- Br- H+
1 0,10 0,10 0,10 1,2 x 10-3
2 0,20 0,10 0,10 2,4 x 10-3
3 0,10 0,30 0,10 3,5 x 10-3
40,20 0,10 0,15 5,4 x 10-3

3) Escreva a lei de velocidade para o consumo de íons persulfato na reação abaixo, com relação a cada reagente e determinar o valor de k, sendo fornecidos os seguintes dadosconstantes da tabela. S2O82-(aq) + 3 I-(aq)  2 SO42-(aq) + I3-(aq).
Experimento Concentração inicial, mol.L-1 Velocidade inicial,
(mol S2O82-).L-1.s-1
S2O82- I-
1 0,15 0,21 1,14
20,22 0,21 1,70
3 0,22 0,12 0,98

4) Num determinado meio onde ocorre a reação: N2O5  N2O4 + ½ O2 observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo:
[N2O5] (mol.L-1)0,233 0,200 0,180 0,165 0,155
Tempo (s) 0 180 300 540 840
Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min.
5) No estudo da cinética da reação: 2 NO(g) + H2(g)  N2O(g) + H2O(g),à temperatura de 700 ºC, foram obtidos os dados constantes do quadro abaixo:
Concentração inicial (mol.L-1) Velocidade inicial
(mol.L-1.s-1) Pedem-se:
a) a ordem global da reação;
b) a...
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