Cinética Química Lista de Exercícios Gabaritados

01 - (UEG GO)
Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem variações de energia. A quantidade de energia envolvida está associada às características químicas dos reagentes consumidos e dos produtos que serão formados.
O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de energia de uma reação química hipotética em que a mistura dos reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D.

Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se que a
a) energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a 15kJ.
b) energia de ativação da reação com o catalisador é igual a 40kJ.
c) reação é endotérmica.
d) variação de entalpia da reação é igual a -30kJ.

02 - (UEMG)
Analise o seguinte diagrama:

No diagrama, as letras que apresentam a associação CORRETA entre a energia de ativação e a variação da entalpia (H) da reação catalisada são, respectivamente,
a) a; c. b) a; d.
c) b; c. d) b; d.

03 - (MACK SP)
O diagrama abaixo se refere a um processo químico representado pela equação química X2(g) + Y2(g) ® 2 XY(g), realizado por meio de dois caminhos reacionais diferentes, ambos nas mesmas condições de temperatura e de pressão.

A respeito desse diagrama, é INCORRETO afirmar que

a) a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras A e B, corresponde à diminuição da energia de ativação do processo, provocada pelo uso de um catalisador.
b) o valor de energia representado pela letra C identifica a entalpia do produto.
c) o valor de energia representado pela letra D se refere à entalpia dos reagentes.
d) a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras A e D, corresponde à energia de ativação do processo catalisado.
e) a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras C e D, corresponde à variação da entalpia do processo.

04 - (UFG GO)
A reação química descreve a transformação do composto A em um complexo ativado intermediário