Cinetica Enzimática

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA
ENGENHARIA DE ALIMENTOS

CINÉTICA ENZIMÁTICA

Prof. Paulo Duarte Filho

BAGÉ – SETEMBRO/2010

CONCEITOS GERAIS DE CINÉTICA
As reações químicas podem ser abordadas sob dois aspectos:
• termodinâmica: direção de uma reação e suas condições de equilíbrio;
• cinética: velocidade de uma reação para atingir seu equilíbrio, bem como sua alteração frente mudanças em parâmetros experimentais. CONCEITOS GERAIS DE CINÉTICA
Diversos são os fatores que influenciam na velocidade de uma reação:
a) pH;
b) temperatura;
c) tempo;
d) concentração de reagentes;
e) concentração de catalisadores;
f) presença ou não de cofatores.

MECANISMO DE REAÇÃO – OBTENÇÃO DO PRODUTO DESEJADO

CONCEITOS GERAIS DE CINÉTICA
A + B

P

A velocidade de uma reação pode ser expressa em termos da velocidade de desaparecimento de um dos

reagentes

quanto

em

velocidade de formação de produto.

termos

da

CONCEITOS GERAIS DE CINÉTICA
Sabe-se que a velocidade de uma reação em um determinado momento é proporcional ao produto das concentrações dos reagentes elevas às potências adequadas.
Velocidade α [A]f [B]g
Representando na forma de uma equação:
Velocidade = k [A]f [B]g k = constante de velocidade

CONCEITOS GERAIS DE CINÉTICA
- Os valores dos expoentes são relacionados ao número de moléculas envolvidas em etapas mais específicas do mecanismo de reação;
- A ordem global de uma reação é a soma de todos os expoentes.
A

P

Velocidade = k[A]1
• Reação de primeira ordem em relação a [A]
• Reação de primeira ordem no total

CONCEITOS GERAIS DE CINÉTICA
- Se formos analisar a seguinte equação:
A + B C + D velocidade = k[A]1[B]1
• Reação de primeira ordem em relação a [A] e
[B]
• Reação de segunda ordem no total

CONCEITOS GERAIS DE CINÉTICA
- Também existe a possibilidade de que o expoente em uma equação de velocidade seja igual a zero.
A

B

velocidade = k[A]0 = k
Reação de ordem zero
Velocidade não depende da concentração de reagentes, mas sim de outros fatores:
