Sais Oxidos Hidretos

aquelas reações químicas que envolvem ácidos, bases, sais e óxidos. Objetivo Este trabalho tem como o proposito o estudo mais aprofundando sobre reações inorgânicas, estudando as reações, seus procedimentos, os reagentes, as soluções envolvidas, as propriedades gerais, bem como a ação de uma reação sobre pequenas folhas de papel tornassol, e esta quando unida a determinados elementos como ácidos, bases, óxidos e sais.

Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxossais são muito estáveis. O lítio difere consideravelmente dos demais elementos do grupo, o que é comum ao primeiro elemento em todos os grupos de elementos típicos da Tabela Periódica. Ocorrência: O lítio é obtido principalmente a partir de minerais do grupo dos silicatos, como o LiAl(SiO3)2 e a lepidolita Li2Al(SiO3)3(FOH)2. A principal fonte de sódio é o NaCl, que ocorre em grande quantidade na água do mar. Diversos sais,…

reagiu com uma base forte (possuidora de OH-), formando água. Seja a seguinte equação, escrita na forma comum: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Metal Sal (iônico) Sal (iônico) Metal Ela pode, também, ser escrita: Zn + Cu2+ + SO2-4 Zn2+ + SO2-4 + Cu Cancelando o SO2-4, que não reagiu (pois não se alterou), temos: …

grupo são grandes e seus tamanhos dificultam o estabelecimento de duas ligações pi (M M). Nos hidretos destes elementos a energia de ligação e a estabilidade decrescem de cima para baixo no grupo. Assim, a arsina (AsH3), a estibina (SbH3) e a bismutina (BiH3) só são obtidas em pequenas quantidades. Nestes hidretos, os ângulos de ligação se tornam menores, à medida que se desce no grupo. Veja: hidretos Isso ocorre provavelmente devido ao tamanho crescente dos átomos…

azoto não se encontram na natureza nas grandes quantidades, se não se contar o salitre de sódio NaNO3 que forma as camadas potentes no litoral do Oceano Pacífico, no Chile. O solo contém as quantidades pequenas do azoto, de preferência na forma dos sais do ácido nítrico. Porém, o azoto, na forma dos compostos complexos orgânicos, as proteínas, entra na composição de todos os organismos vivos. O teor total do azoto na crosta terrestre (incluindo a hidrosfera e atmosfera) constitui 0,04% (mass).

vazamento. No interior da pilha, em vez de outro metal como Volta utilizava, há um bastão de carbono (grafite). O recipiente é cheio de uma pasta úmida, constituída por alguns sais e óxido de manganês (no lugar da solução de ácido diluído). A placa de zinco e o óxido de manganês presente na pasta úmida interagem, na presença dos sais e do carbono, gerando corrente elétrica. À medida em que a pilha vai sendo utilizada, as quantidades das substâncias que reagem vão diminuindo, a produção…

Fábio Pisseti Disciplina Química Inorgânica I Alfenas, 15 de outubro de 2012. Os quatro primeiros elementos desse grupo são não-metais. São conhecidos como “calcogênios”, ou elementos formadores de minérios, pois inúmeros minérios são óxidos ou sulfetos de metais. Diversos produtos químicos contendo os elementos desse grupo têm importância econômica. O H2SO4 é o produto mais importante da indústria química. Os elementos apresentam a tendência normal de aumento no…

de elétrons (semi-reações). 2Fe + O2 → 2FeO Principais Reações Inorgânicas Metal + ácido →sal + hidrogênio Metal alcalino/metal alcalino terroso + água → base + hidrogênio Hidreto metálico + água → base + hidrogênio Óxido básico + água → base Óxido ácido + água → ácido Óxido básico + óxido ácido → sal Óxido básico +ácido → sal + água Óxido ácido + base → sal + água Ácido + base → sal + água

utilizado para separar substâncias em misturas heterogêneas envolvendo sólidos e líquidos. c) Destilação: processo utilizado para separar uma mistura homogênea. Pode ser: Destilação Simples: mistura homogênea entre sólido e líquido. Ex.: água e sal. 28 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca Destilação Fracionada: mistura homogênea entre líquidos. Ex.: água e álcool. Tipos de Fenômenos: a) Fenômenos físicos: é todo aquele em que não há destruição b)…

3.2.1. Cloretos 18 3.2.2. Óxidos de Cloro 18 3.3. Bromo 19 3.4. Iodo 19 4. Calcogénios, especialmente o Enxofre 21 4.1. Enxofre 21 4.1.1. Sulfetos 22 4.1.2. Haletos de Enxofre 23 4.1.3. Tiossulfatos 23 5. Grupo VA: Nitrogénio e Fósforo 24 5.1. Nitrogénio 24 5.1.1. Estados de Oxidação Negativos do Nitrogénio 25 5.1.2. Óxidos de Nitrogénio 26 5.1.3. Oxiácidos e Oxianiões do Nitrogénio 26 5.2. Fósforo 27 5.2.1. Óxidos de Fósforo 28 5.2.2. Oxiácidos