Sais E Oxidos E Suas Aplicações

Oxido: É um composto formado por átomos de oxigênio, a maioria dos elementos quimicos formam óxidos. Oxidos básicos: São os oxidos de metais alcalinos e alcalinoterrosos, possuem estrutura iônica devido a diferença de eletronegatividade entre netal e oxigênio e reagem com água, formando uma base com ácidos que formam sal e água. Oxidos ácidos ou anidrios: São óxidos que possuem elemento ligado ao oxigênio chamados de metais, possuem estruturas moleculares, resultam da desidratação…

Inorgânicas Para facilitar o estudo dos compostos inorgânicos, criou-se as funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. ÁCIDOS: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion…

relação metal-ametal se caracteriza pela formação de sais iônicos nos quais o elemento metálico cede facilmente parte de seus elementos externos. A reatividade química dos metais é variável: alcança o máximo valor da escala nos elementos do grupo alcalino, formado pelo lítio, sódio, potássio e rubídio. O estudo dos elementos não-metálicos inclui também os compostos que eles formam, como os ácidos inorgânicos, que são produto da reação da água com um óxido; os hidretos (compostos de…

outros óxidos metálicos, produzindo o respectivo metal e óxido de alumínio (Al2O3). Ele pode também complexar com espécies ricas em electrões, como o flúor e o cloro. O seu carácter anfotérico permite-lhe reagir com ácidos inorgânicos e bases fortes3. Outra característica importante deste metal é a sua excelente resistência à corrosão. Quando exposto ao oxigênio, à água e a outros oxidantes, forma-se rapidamente à sua superfície uma película contínua, fina, resistente e protetora,…

Sulfeto de Níquel (II) NiCℓ4 Óxido de Vanádio (III) ZnF2 Óxido de Estanho (IV) PbO2 Nitreto de Magnésio AgBr Brometo de Cobre (II) PtSe2 Iodeto de Ouro (III) Fe2O3 Sulfeto de Prata CoBr3 Óxido de Tungstênio (IV) WI6 Fluoreto de Paládio (II) SnCℓ2 Sulfeto de Chumbo (II) PdBr2 Fosfeto de Alumínio FeI2 Hidreto de Magnésio CaH2 Hidreto de Alumínio Au2O3 Cloreto de Platina (IV) Cr2O3 Óxido de Prata OsF6 Seleneto de Cobre (I) PtI4 Óxido de Cromo (VI) Li2O2 Peróxido de

APLICAÇÕES DE ALGUNS ÓXIDOS  Peróxido de hidrogênio – H2O2  Conhecido comercialmente como água oxigenada (solução aquosa); água oxigenada (solução aquosa de peróxido de hidrogênio)  A solução aquosa de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) possui concentração de oxigênio liberado por unidade de volume da solução. Assim, se 1 mL (ou 1 litro) de uma solução de água oxigenada é capaz de liberar 10 mL (ou 10 litros) de oxigênio nas condições normais de

destinada à produção do metal alumínio. A alumina ( óxido de alumínio) é a matéria prima necessária para produzir alumínio primário. Este metal foi descoberto em 1809 por Sir Humphrey, isolado pela primeira vez em 1825, mas só em 1886 foi desenvolvido um processo industrial. Foi trabalhado independentemente por Charles Martin Hall, nos Estados Unidos e Paul Louis Heroult. O alumínio é encontrado em abundância na crosta terrestre na forma de óxido de alumínio (AL2O3). É um metal que…

Óxidos 14/04/2008 Os óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). • Alguns óxidos reagem com a água formando ácidos. • Outros óxidos reagem com a água formando hidróxidos. • Outros reagem com hidróxidos formando sais e água. • Há óxidos que reagem com ácidos, formando sais e água. Principais Óxidos • Óxido de Cálcio (CaO) --> Obtido a partir da decomposição do calcário, é…

já que forma sais de chumbo dos ácidos, assim como sais metálicos do ácido plúmbico. O chumbo forma muitos sais, óxidos e compostos organoplúmbicos. Sua Massa Molar é de 207,19. HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/Chumbo" \l "cite_note-1" 1 Sua Solubilidade em água à 25ºC é de 9580 mg/L. Seu Kow é de 0,73. Sua pressão de vapor à 25ºC é de 3,02E-009 mm Hg. Sua constante de Henry é de 0,0245 atm-m³/m O mais amplo uso do chumbo é na fabricação de acumuladores. Outras aplicações importantes são

trabalho é nos informar sobre a utilização de Sais, Ácidos, Bases, Óxidos em nosso dia a dia. Para que, desta forma, possamos compreender a presença da química em nosso cotidiano. 3 desenvolvimento: 3.1 Funções Inorgânicas As substâncias inorgânicas ( formam 95 % das substâncias no planeta terra ) que são o estudo da química inorgânica, que se divide em 4 grupos chamados de funções inorgânicas , que são os Ácidos, Bases ou hidróxidos, Sais e Óxidos.¹ Conjunto de substâncias químicas…