funcoes inorganicas

Funções Inorgânicas
Para facilitar o estudo dos compostos inorgânicos, criou-se as funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos.
ÁCIDOS: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+).
Exemplos:
H2SO4 → H3O1+ + HSO4- ou H2SO4 → H1+ + HSO4-
HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1-
1.1 Ácidos principais: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido Acético (H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3).
Classificação dos ácidos
a) de acordo com a presença de oxigênioHidrácidos: não possuem oxigênio na fórmula.
Exemplos: HI, HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clor%C3%ADdrico" \o "Ácido clorídrico" HCl,HF.
Oxiácidos: possuem oxigênio na fórmula.
Exemplos: H2CO3, H2SO3, H2SO4, HNO2.
b) de acordo com o grau de dissociação iônica
Obs: o cálculo de α nos ácidos é igual ao desenvolvido nas bases. α (em porcentagem) = 100 x número de moléculas dissociadas/número total de moléculas dissolvidas α > 50% → forte α < 5% → fraco
Hidrácidos:
Fortes: HCl < HBr < HI
Médios: HF (pode ser considerado fraco)
Fracos: os demais
Oxiácidos:
Fortes: se x > 1 (H2SO4)
Médios: se x = 1 (HClO2)
Fracos: se x < 1 (HClO) x = número de oxigênio - número de hidrogênio
Nomenclatura dos ácidos
a) Hidrácidosácido + elemento + ídricoExemplos: = ácido iodídrico = ácido clorídrico = ácido sulfídrico
b) OxiácidosComo podem ser obtidos através da hidratação dos óxidos ácidos, há a mesma sistemática de nomenclatura. ácido + prefixo + elemento + sufixo
Nomenclatura dos Oxiácidosnoxprefixosufixo+1 ou