Resposta Considere As Soluções Aquosas

sistema em estudo, pode-se escolher qual conceito usar? Use a seguinte reação para auxiliar nas respostas: NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+(aq) + OH- (aq) Exercício 2: Quais dos seguintes compostos são ácidos e quais são bases? a) HNO3 ; b) C6H6 ; c) KOH ; d) C2H5COOH ; e) KCl ; f) HClO ; g) HF ; h) Ca(OH)2 Ácidos e bases são eletrólitos, substâncias que se dissolve e as soluções obtidas conduzem eletricidade, soluções eletrolíticas. Relembrando: compostos iônicos em solução simplesmente têm…

apresentam coloração, em solução aquosa, dependente do pH. São usadas para indicarem através do recurso visual da cor qual o pH aproximado de uma solução. Um exemplo é o azul de Timol apresenta a seguinte variação de cor em função do pH (vermelho, laranja e amarelo): pH < 1.2 VERMELHO 1,2 < pH < 2,8 LARANJA pH > 2,8 AMARELO Qual seria a cor das soluções ácidas abaixo (A), (B) e (C) se azul de timol fosse adicionado em cada solução dessas abaixo, considere que a…

equilíbrio, se a temperatura for mantida a 700°C? 11. Para a reação PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), Kc = 1,77, a 250°C. Um recipiente de 4,5 litros contém 2,57 mol de PCℓ5, 6,39 mol de PCℓ3 e 3,20 mol de Cℓ2, a 250°C. O sistema está em equilíbrio? 12. Considere a reação 2 Cℓ2(g) + 2 H2O(g) ⇄ 4 HCℓ (g) + O2(g) ΔH = + 113 kJ Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de H2O no recipiente se: a) for adicionado O2(g). b) for adicionado Cℓ2(g). c) for retirado HCℓ…

poucos, um litro de água, a 1 kg de NaCℓ, que se dissolve parcialmente. II. Despeja-se, de uma vez, 1 L de água sobre 1 kg de NaCℓ. Afinal, a quantidade de sal dissolvida é a mesma nos dois casos. Energia livre e constantes de equilíbrio 3. Considere a reação em fase gasosa: 2NO2(g) = N2O4(g) a) Calcule o Kp e o ∆Gº desta reação, a 25 ºC. b) Calcule o Kp e o ∆Gº da reação inversa. 4. O ‘smog fotoquímico’, poluição marrom de grandes centros, é causado em grande parte pela…

ácido produzindo água e gás 2-buteno, CH3CH = CHCH3 1.10- Gás propileno, CH3CH = CH2, e água produzindo formol, CH2O(aq) em meio ácido. Questão 02 Indique quais os sistemas abaixo podem ser usados para fabricar uma pilha e justifique a sua resposta. I - 2Na + (aq) + Fe(s) ® 2Na(s) + Fe + 2 (aq) II - Pb(s) + 2H +(aq) ® Pb + 2 (aq) + H2(g) III - Cu (s) + H +(aq) ® Cu + (aq) + ½ H2­ Questão 03 Descreva os processos ocorridos em cada esquema abaixo a 25oC…

Kc=[HNOƒ][NO][H‚O]/[NHƒ][O‚]. RNHƒ®A­ (II) Pode-se afirmar que: ( ) A conversão da amina em seu sal pode ser realizada por tratamento com uma solução aquosa de NaCØ. ( ) A amina deve ser mais solúvel em água que o seu sal. ( ) O ponto de ebulição da amina deve ser maior que o de seu sal. ( ) A amina é uma base orgânica. ( ) Ao se tratar (II) com uma solução aquosa de NaOH pode se obter (I). TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Unb 97) Cerca de 90% do ácido nítrico, principal…

17 D 19 21 18 E 11 12 10 A) B e C são elementos da mesma família. B) D e E são íons de carga positivas. C) A é um íon de carga negativa (-1). D) B e E são exemplos de isóbaros. E) E é um elemento do segundo período. RESPOSTA: B 2) Considere a charge a seguir. HARRIS, S. A ciência ri: o melhor de Sidney Harris. São Paulo: Editora UNESP, 2007. A charge apresenta de modo bastante particular personagens que nos remetem à preocupação de filósofos

Eletroquímica. 1-Quais são as partículas com cargas que se movimento através de um fio externo de uma pilha? 2-Quais são as partículas com carga que se movimenta na parte interna de uma pilha? 3-Considere um pilha constituídas pelas semipilhas: Mg/MgSO e Cu/CuSO.Sabendo-se que o metal magnésio tem maior tendência de se oxidar que o cobre, podemos dizer que para essa pilha, responda as questões: a) Que metal perde elétrons? b)Que espécie sofre oxidação? c)Que espécie recebe elétrons? d)Que

para cada resposta, razão por que os rascunhos não serão considerados. Escreva de modo legível, pois dúvida gerada por grafia, sinal ou rasura implicará redução de pontos. Interpretar as questões faz parte da avaliação; portanto, não adianta pedir esclarecimentos aos Fiscais. Use exclusivamente a Caneta que o Fiscal lhe entregou. Em nenhuma hipótese se avaliará resposta escrita com grafite. Utilize, para rascunhos, qualquer espaço em branco deste Caderno (exceto os reservados para as…

H H3C 01 CH2 + HI H3C H I H H3C C _CH2 + HI H3C C CH2 _ _ 1 2 0 3 I H oxidação _ _ _ 1 2 3 redução 0 H Considere a equação química, não balanceada, que representa a reação do sulfeto de cádmio em solução aquosa de ácido nítrico: CdS + HNO3 → C H C CH2 Cd(NO3)2 + NO + Y + H2O oxidação redução Pode-se afirmar que, na equação química não balanceada, a espécie Y é a) Cd(HSO4)2 b) CdSO4 c) SO3 d) SO2 e) S Na reação4(CHtemos:…