Química

Universidade Federal do Rio Grande do Norte
Centro de Tecnologia
Instituto de Química
Prof.ª Tatiane de Andrade Maranhão

ATIVIDADE COMPLEMENTAR
UNIDADE III

Discente:

Elynadja Julyana Alves da Silva

NATAL
JUNHO/2013
1. (1,0) Algumas substâncias apresentam coloração, em solução aquosa, dependente do pH. São usadas para indicarem através do recurso visual da cor qual o pH aproximado de uma solução. Um exemplo é o azul de Timol apresenta a seguinte variação de cor em função do pH (vermelho, laranja e amarelo): pH < 1.2
VERMELHO
1,2 < pH < 2,8
LARANJA
pH > 2,8
AMARELO
Qual seria a cor das soluções ácidas abaixo (A), (B) e (C) se azul de timol fosse adicionado em cada solução dessas abaixo, considere que a [ácido]=0,01M em todos os casos (A, B e C).

(A) (B) (C)

2. (0,5) Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se 15,00g de ácido benzoico (C6H5COOH; Ka= 6,3x10-5), em água suficiente para se preparar 500 ml de solução. Qual deve ser o pH desta solução?

Respostas:

1. A) Ka = 1,8x10-4 ; [ácido] = 0,01 M pKa = - log[Ka] e pC = - log[ácido] : pH = ½( pKa + pC ) pH = ½( (-log[1,8x10-4]) + (-log[0,01]) pH = ½( 3,74 + 2 ) pH = ½( 5,74 ) pH = 2,87
COR: Amarela. B) Ka = 1,4x10-3 ; [ácido] = 0,01 M pKa = - log[Ka] e pC = - log[ácido] : pH = ½( pKa + pC ) pH = ½( (-log[1,4x10-3]) + (-log[0,01]) pH = ½( 2,85 + 2 ) pH = ½( 4,85 ) pH = 2,42 COR: Laranja.

C) [ácido] = 0,01 M HCl  H+ + Cl-
[ácido] = [H+] = [Cl-] = 0,01 M

pH = - log[H+] pH = - log[0,01] pH = 2 COR: Laranja.

2. Massa molar do ácido benzóico = 122,12 g/mol ; massa do ácido = 15 g ; volume da solução = 0,5 L ; Ka = 6,3x10-5 C. Molar = ___15____ = 0,245 mol/L 122,12x0,5 pH = ½( pKa + pC ) pH = ½( (-log[6,3x10-5]) + (-log[0,245]) ) pH = ½( 4,2 + 0,61 ) pH = ½( 4,81 ) pH = 2,405