relatório de química teste de chamas

RELATÓRIO AULA PRÁTICA EXPERIMENTAL Emissão atômica e teste da chama RELATÓRIO AULA PRÁTICA EXPERIMENTAL Emissão atômica e teste da chama Introdução Através dos estudos de News Bhor, pode-se concluir que os elétrons ocupam níveis de energia. Os elétrons se moviam em orbitas circulares em volta do núcleo, que e composto por prótons e nêutrons, a energia dos elétrons se permaneciam constantes em dada a órbita, vendo isso Bhor observou que os elétrons saltam para níveis mais externos ao absorverem energia, e saltam para níveis mais internos quando liberam energia em forma de luz macroscópica. Ao receber energia eletromagnética, o elétrons e exitado fazendo um salto quantico para niveis mais externos (Estado Ativado). Ao liberar energia fóton, o elétron faz salto quântico para níveis mais internos que são menos energéticos (estado fundamental). (Fontes: Química Geral, volume 1/ Jhon C.Kotz). Objetivo O principal fundamento do teste das chama, e descobrir qual

daí o uso de raios X com energia e duração controladas; numa radiografia comum, os raios X atravessam os tecidos do nosso organismo e são barrados pelos ossos (onde existem elementos mais pesados como o cálcio). Isso se dá, sobre uma chapa fotográfica, a imagem que nos permite ver, por exemplo, um osso fraturado. A luz ultravioleta: Existente na luz solar, é a responsável pelo bronzeamento e queimaduras em nossa pele, durante um banho de sol. Isso significa que a luz ultravioleta está…

EDUCACIONAL EXPERIMENTO DE QUÍMICA – TESTE DE CHAMA SUMARÉ/SP OUTUBRO/2013 Índice Resumo Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de energia,…

Introdução: O teste da chama tem o proposito de confirmar a teoria de Bohr, que ao retirar a energia de uma camada e passar para a camada de origem o eletron libera sua energia em forma de luz. Objetivo: Observar a mudança de camadas dos eletrons com a liberação da energia em forma de luz, e as cores diferentes que cada substancia possui. Parte experimental: 4.1 Materiais: Fosforo Bico de Bunsen Alça de Platina Solução de HCl 3M Água destilada Béquer Tubos de ensaio…

da chama variam de acordo com a característica do elemento que é exposto a radiação eletromagnética. É por esse motivo também que a chama proveniente de um mesmo elemento tem a mesma coloração. Objetivos O objetivo do experimento consiste em demonstrar que diferentes tipos de elementos possuem diferentes tipos de chama desta forma podendo identificar estes elementos através da cor dessa chama. …

INTRODUÇÃO O homem sempre buscou explicações para entender o mundo que o rodeia, e para isso ele busca cada vez mais fundo no mundo físico-químico as respostas. Um químico quando observa um objeto ou um fenômeno ele procura enxergar bem mais do que esta sendo visto, ele procura descobrir determinar suas estruturas internas, relacionando-as às propriedades químicas dos elementos conhecidos. A estrutura eletrônica de cada átomo (a organização dos elétrons em torno do núcleo) pode dizer…

TESTE DA CHAMA Londrina 2014 teste de chama Trabalho apresentado no curso de Química, 1º ano noturno, como requisito para a formação acadêmica, sob a orientação do professor. Cristiano Torres Miranda. Londrina 2014 SUMÁRIO 1 Introdução Quando um elétron absorve um quantum de energia ele salta (salto quântico) para uma orbita mais energética,…

Cor da chama na presença de sais OBJETIVO: Descrever o comportamento dos sólidos em relação à fusão e observar a cor da chama associada com a presença de elementos químicos metálicos presentes em sais. INTRODUÇÃO A realização deste experimento, Teste de Chama, teve como finalidade observar a cor da chama que é obtida pelo aquecimento das soluções ácidas de nitrato, iodeto de Potássio, sulfato de cobre, cloreto de sódio, cloreto de bário, cloreto de estrôncio, com as…

EXPERIMENTO 5: Teste da Chama 14/09/2014 OBJETIVO Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions; Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlaciona com o modelo atômico de Bohr; Verificar a distribuição eletrônica dos elementos; Reconhecer os limites do Modelo de Bohr; Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético. RESUMO Utilizarem – se o fio de níquel – cromo, para levar a substancia ate a chama do Bico de Bunsen, para observar a cor…

(1) (1) Onde λ é o comprimento de onda da luz emitida no vácuo, RH é a constante de Rydberg que equivale a 1,097x10-1, n21 e n22 são inteiros onde n1 < n2. A aplicabilidade desta equação abrange muitos campos da química como, por exemplo, o teste de chama. Neste procedimento experimental, sais (principalmente os que possuem ânions voláteis oxidantes, como o cloro, por exemplo) são expostos à chama. Na chama, há uma absorção de calor que provoca a excitação dos elétrons…