Relatorio De Quimica Teste Da Chama

EXPERIMENTO 5: Teste da Chama

14/09/2014

OBJETIVO

Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions;
Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlaciona com o modelo atômico de Bohr;
Verificar a distribuição eletrônica dos elementos;
Reconhecer os limites do Modelo de Bohr;
Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.

RESUMO

Utilizarem – se o fio de níquel – cromo, para levar a substancia ate a chama do Bico de Bunsen, para observar a cor da mesma, limpando o fio de níquel em solução de HCL concentrada para retirar vestígios de todos os elementos usados. Observava-se diferentes cores para cada elemento químico colocado na chama.

INTRODUÇÃO

O teste da chama está fundamentado nos princípios do modelo de Bohr, de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da camada de valência absorvem essa energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um ou mais elétrons excitados retornam ao estado fundamental, eles emitem uma quantidade de energia radiante igual àquela absorvida, cujo comprimento de onda é característico do elemento e da mudança de nível eletrônico de energia. Assim, a luz de um comprimento de onda particular pode ser utilizada para identificar um referido elemento.
Uma chama não-luminosa de Bunsen consiste em 3 partes: um cone interno azul (ADB), compreendendo, principalmente, gás não queimado, uma ponta luminosa em D (que só é visível quando os orifícios de ar estão ligeiramente fechados), um manto externo (ACBD), na qual se produz a combustão completa do gás. A mais baixa temperatura está na base da chama (a), que é empregada para testar substâncias voláteis, a fim de determinar se elas comunicam alguma cor à chama. A parte mais quente da chama é a zona de fusão (b), que fica a cerca de um terço de altura da chama e eqüidistante do interior e exterior do manto. A zona oxidante inferior