Teste de chama - Relatorio de quimica

Cor da chama na presença de sais

OBJETIVO:
Descrever o comportamento dos sólidos em relação à fusão e observar a cor da chama associada com a presença de elementos químicos metálicos presentes em sais.

INTRODUÇÃO

A realização deste experimento, Teste de Chama, teve como finalidade observar a cor da chama que é obtida pelo aquecimento das soluções ácidas de nitrato, iodeto de Potássio, sulfato de cobre, cloreto de sódio, cloreto de bário, cloreto de estrôncio, com as mudanças de níveis energéticos do átomo.
O teste envolveu a exposição das soluções em uma chama e a observação da cor resultante para cada espectro de emissão. Foi aplicada energia em forma de calor, a chama, fornecida a cada solução, para dar o entendimento do princípio de que parte dos elétrons da última camada de valência absorvem a energia produzindo o que chamamos de estado excitado, passando para um nível de energia mais elevado, e emitem luz ao voltar ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser verificados através da observação visual da chama.
Ao receber energia térmica externa, o elétron sai de seu estado original para um nível de energia mais elevado, ou seja, salta de uma órbita mais interna para outra mais externa; porém a quantidade de energia que ele recebe é bem definida (um quantum de energia). Ao retornar da órbita mais externa para outra mais interna, ou seja, ao seu estado fundamental, o elétron emite energia (devolvendo o quantum), na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação (daí o nome do fóton, que é dado para esse quantum de energia).

MATERIAIS E QUIPAMENTOS UTILIZADOS
• Bico de Bunsen;
• Fio de platina;
• Tudo de ensaio;
• Espátula;
• Vidro relógio;
• Solução de ácido clorídrico - HCL (2 mol/L);
• Cloreto de sódio – NaCl (s);
• Cloreto de cálcio – CaCl2 (s);
• Cloreto de estrôncio - SrCl2 (s);
• Cloreto de bário – BaCl2 (s);
• Cloreto de potássio – KCl (s);
• Amostra desconhecida.