Reação De Iodo

estados de oxidação. O ponto final da reação de titulação é evidenciado por uma mudança brusca no potencial de oxidação do meio, do mesmo modo como há variação do pH na volumetria de neutralização. Os métodos volumétricos que envolvem a oxidação de íons iodeto (iodometria) ou a redução de iodo (iodimetria) são baseados na semi-reação: I2 + 2ē  2I- E° = 0,535 volt As substâncias que possuem potenciais de redução menores que o do sistema I2/I- são oxidados pelo iodo, e portanto podem…

XII Utilização do Fluoreto de Hidrogênio (gravação em vidro. Obtenção e Propriedades do Iodo. Realizado em 03 de dezembro de 2010 Professor: Hilton Rangel Aluno: Francisco Flávio P. de Sousa e-mail: chicofpsousa@hotmail.com Código: LQ0921018-21 São Luis - MA 2010 1. OBJETIVOS Utilizar o fluoreto de hidrogênio para fazer marcação em vidro; E obter e verificar algumas propriedades do Iodo. 2. INTRODUÇÃO O fluoreto de hidrogênio é um ácido forte, altamente…

elementos: Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e Astato. Todos eles possuem 7 elétrons na camada de valência Em razão disso, eles têm a tendência de receber um elétron e formar íons monovalentes negativos, reagindo principalmente com os metais alcalinos, que têm a tendência de doar um elétron. Desse modo, eles originam compostos com fórmulas do tipo MX. Os halogênios, de maneira geral, são altamente reativos e tóxicos aos organismos. Sendo empregados no tratamento de ferimentos (Iodo), na…

são dois polissacarídeos estruturalmente diferentes. - Amilose: Macromolécula constituida de 250 a 300 resíduos de D-glicopiranose, ligadas por pontes glicosídicas α-1,4, que conferem a molécula uma estrutura helicoidal. A amilose reage com o iodo e forma um complexo azul-escuro; a amilopectina produz cor azul-violácea ou púrpura. - Amilopectina: Macromolécula, menos hidrossolúvel que a amilose, constituída de aproximadamente 1400 resíduos de α-glicose ligadas por pontes…

Maior reatividade, menor nobreza Vejamos por exemplo a reação química entre o flúor e o cloreto de sódio, que produz o fluoreto de sódio e o cloro: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2 _ _ _ _ _ _ O flúor deslocou o cloro porque é mais reativo do que ele, isto é, o flúor vem antes do cloro na fila de reatividade dos ametais. A reação Cl2 + NaF não ocorre porque o cloro,…

........... 4 2.3 Sublimação do iodo ...................................................................................... 4 2.4 Perda da água de cristalização ...................................................................... 5 2.5 Identificação do gás carbônico ..................................................................... 5 2.6 Carbonização do açúcar ................................................................................ 5 2.7 Reação entre nitrato de bário e…

– Titulação por oxi-redução utilizando iodo (iodimetria) Nesse experimento será utilizada uma titulação de oxi-redução para se determinar a quantidade de vitamina C (ácido ascórbico) em alguns produtos alimentícios, para isso uma alíquota de cada produto. O método que será usado nesse experimento é chamado de iodimétrico e baseia-se na conversão de iodo molecular em íon iodeto, de acordo com a semi-reação: I2(aq) + 2 e- → 2 I- (aq) O iodo molecular é um agente oxidante…

OBTENÇÃO, DOSAGEM E SOLUBILIDADE DO IODO Introdução O Iodo, elemento descoberto em 1811, tem seu nome de origem grega “ioeides”, que significa “violeta”, em alusão ao seu vapor liberado. É encontrado na natureza sob forma de indiferentes compostos ou moléculas diatômicas, tem função fisiológica na regulação da glândula tireoide, além de formar compostos empregados na indústria química. À temperatura ambiente, o iodo sólido é altamente volátil e com coloração quase negra. Pouco solúvel em

do Cloreto de Sódio em solução Na eletrólise do NaCl houve primeiro a solvatação do sal em água, para que houvessem íons livres, ocorrendo assim a reação Dissociação dos ions 2NaCl (aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) Água 2H20 (l) → 2H20 (l) Anodo 2Cl- (aq) → Cl (aq) + 2e- -1,36 V Catodo 2H2O (l)+ 2e- → H2 (g) + 2OH – (aq) -8,3 V Reação geral 2NaCl (aq) + 2H2O (l) → 2Na+ (aq) + 2OH- (aq) + Cl2 (g) + H2(g) 2NaCl (aq) + 2H2O (l) → 2NaOH (aq) + Cl2 (g) + H2(g) E0 = E catodo…

Reações de deslocamento : Parte 1: Reatividade dos Metais: Reações com CuSO4: Verificamos que a reação entre sulfato de cobre 2 e ferro ocorreu, pois notamos que envolta do prego (Fe) ficou vermelho o que indica que houve formação de cobre envolta do mesmo. Esta reação ocorreu devido ao fato do ferro ser mais reativo que o cobre, formando sulfato ferroso. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Vimos que a reação entre sulfato de cobre 2 e magnésio ocorreu, pois ocorreu efervescência e…