Relatório de Ametais

Reatividade dos Ametais

Objetivos: Comprovar, experimentalmente, que as reações de deslocamento entre ametais ocorrem segundo a fila de reatividade desses elementos químicos. Verificar algumas propriedades dos halogênios (Cl2; Br2; I2).

1. Introdução Teórica

No experimento anterior, trabalhamos com as reações de deslocamento entre metais. Agora faremos o mesmo com os ametais (Não metais).
A série ou fila de reatividade dos ametais dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade (isto é, cada elemento é mais reativo do que os que vêm depois dele).

F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, Se, B

Maior reatividade, menor nobreza
Vejamos por exemplo a reação química entre o flúor e o cloreto de sódio, que produz o fluoreto de sódio e o cloro:

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2 _ _ _ _ _ _
O flúor deslocou o cloro porque é mais reativo do que ele, isto é, o flúor vem antes do cloro na fila de reatividade dos ametais. A reação Cl2 + NaF não ocorre porque o cloro, sendo menos reativo que o flúor, não consegue deslocá-lo de seus compostos. Os halogênios formam substâncias simples diatômicas, ou seja, suas moléculas são constituídas por dois átomos: F2; Cl2; Br2, I2.

Propriedades organolépticas são as propriedades que podemos perceber com os órgãos dos sentidos: estado físico, cor, sabor e cheiro.

2. Materiais

1. 1 Kitassato
2. 2 Erlenmyers
3. 1 Vareta de vidro
4. 1 Funil de decantação
5. 6 Tubos de ensaio
6. 1 Espátula
7. 1 Pipeta (10 ml)

3. Reagentes

1. Aproximadamente 10g de dióxido de manganês (MnO2) ou permanganato de potássio (KmnO4)
2. Solução de ácido clorídrico (HCL)
3. Solução a 5% de brometo de sódio
4. Solução a 5% de brometo de potássio (KBr)
5. Água de cloro (Cl2)
6. Tetracloreto de carbono (CCl4)
7. Solução a 5% de iodeto de