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Que subcamada está sendo preenchida para os elementos terras raras e quais são estes elementos? b) Que subcamada eletrônica está sendo preenchida?.1. Introdução Neste capítulo são apresentadas informações gerais sobre os íons terras- raras. Será mostrado um breve histórico da origem desses íons seguido de suas características espectroscópicas. Em seguida, serão mostrados os processos de transferência de energia intramolecular nos complexos lantanídeos. Por fim, serão apresentadas as principais caracter ísticas em relação às aplicações nos OLEDs com ênfase na sua importância científica e tecnológica. 3.2. Resumo Histórico Os cientistas do final do século XVIII utilizavam a denominação “terra” para classificar os óxidos de metais, por acreditar que estes eram elementos simples. J. G. Gadolin descobriu, em 1794, em um mineral sueco uma nova terra em forma impura, a qual chamou de Yter bia e posteriormente de Yttria. Em 1803, foi descoberta uma nova terra neste mesmo mineral que fora chamado de Céria, hoje conhecida como Gadolinita. Devido ao fato das terras Yttria e Céria terem sido encontradas em um mineral raro, estas foram então chamadas de “terras-raras” 3 . Entre 1839 e 1843, C. G. Mosander, químico sueco, descobriu que Yttria e Céria eram uma mistura de óxidos. Nesta época, os elementos eram separados através da análise de pequenas diferenças na solubilidade e peso molecular dos vários compostos. A partir da Céria, foram separados os óxidos…

especifica? 6) Para a camada K, os quatro números quânticos para cada um dos dois elétrons no estado 1s, na ordem de N, l, ml e ms, são 100(+1/2) e 100(-1/2). Escreva os quatro números quânticos para todos os elétrons nas camadas L e M e identifique quais correspondem as subcamadas s. p, d e f. 7) Forneça a configuração eletrônica para os seguintes íons: P+5, P-3, Sn+4, Se-2, I-, e Ni+2. 8) O iodeto de potássio (KI) exibe uma ligação predominantemente iônica. Os íons K+ e I- possuem…

especifica? 6) Para a camada K, os quatro números quânticos para cada um dos dois elétrons no estado 1s, na ordem de N, l, ml e ms, são 100(+1/2) e 100(-1/2). Escreva os quatro números quânticos para todos os elétrons nas camadas L e M e identifique quais correspondem as subcamadas s. p, d e f. 7) Forneça a configuração eletrônica para os seguintes íons: P+5, P-3, Sn+4, Se-2, I-, e Ni+2. 8) O iodeto de potássio (KI) exibe uma ligação predominantemente iônica. Os íons K+ e I- possuem…

especifica cada um dos quatro números quânticos? - O numero quântico principal (n) específica as camadas e está relacionado com a distância de um elétron a partir do núcleo, ou à sua posição. O número quântico secundário (i) específica a subcamada que é identificada pelas letras s, p, d ou f, estando relacionado com a forma da subcamada eletrônica. A quantidade dessas subcamadas está restrita à magnitude de n. O numero quântico m, especifica o numero de estados energéticos para cada…

1. Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é: a) Grupo 1A período 4 b) Grupo 3A período 3 c) Grupo 6A período 2 d) Grupo 2A período 6 2. Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro? 3. Quantos elétrons não pareados são encontrados nos seguintes átomos nos seus estados fundamentais: a) Mn b) Sc c) Fe d) Zn 4. a) Que subcamada está sendo preenchida para os…

Momento Angular, l O número quântico de momento angular, ou azimutal, dá informação acerca da forma das orbitais. Os valores de l dependem do valor do número quântico principal: l pode assumir valores inteiros de 0 a (n-1). Valor de l Designação da orbital 0 1 2 3 4 5 s p d f g h • Um conjunto de orbitais com o mesmo valor de n designam-se por camada. • Uma ou mais orbitais com os mesmos valores de n e l são denominadas subcamadas Estrutura Atómica e Propriedades Periódicas…

1. Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é: a) Grupo 1A período 4 b) Grupo 3A período 3 c) Grupo 6A período 2 d) Grupo 2A período 6 2. Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro? 3. Quantos elétrons não pareados são encontrados nos seguintes átomos nos seus estados fundamentais: a) Mn b) Sc c) Fe d) Zn 4. O primeiro estado excitado é a configuração mais próxima do estado fundamental e ao mesmo tempo mais alta…

opostas são ditos spins antiparalelos. Subcamadas ou subníveis de energia: Os orbitais em um átomo são agrupados em subcamadas e, na ausência de qualquer campo magnético aplicado externamente, todos os orbitais de uma mesma subcamada têm a mesma energia. Em átomos no seu estado fundamental podem existir quatro tipos de subcamadas, designadas pelas letras s, p, d, f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Camadas ou níveis de energia: Um agrupamento…

elemento químico, o fósforo (P). John Dalton, no início do século XIX, começou a listar alguns elementos químicos que já tinham suas massas atômicas conhecidas. Algumas Teorias e formas mais rústicas foram fundamentais na confecção da Tabela Moderna que temos hoje. Entre elas se destacam: - Teoria da Tríades: Onde Johann W. Döbereiner, cientista alemão, observou que muitos elementos podiam ser agrupados três a três (tríades) de acordo a certas semelhanças com as massas atômicas. -…

Tabela Periódica. Docente Responsável: Prof. MSc. Andréa Claudia Oliveira Silva O átomo Características das Partículas Fundamentais Dimensões Atômicas Raio Nuclear 10-14 m Raio Atômico 10-10 m Subpartículas: - Elétron 10-18 m - Próton 10-15 m - Nêutron 10-15 m Partícula Carga Efetiva (C) Carga Relativa Massa (g) Elétron -1,602 x 10-19 -1 9,109 x 10-28 Próton +1,602 x 10-19 +1 1,673 x 10-24 Nêutron 0 0…