Qual O Número De Moléculas De Nh3 Obtidas Quando

papel indicador universal com pH 1. REAÇÃO COM METAL: Em um tubo de ensaio adicionamos raspas de magnésio metálico e em seguida, gotas da solução de HCl obtida, e podemos observar a rápida reação do metal com o ácido liberando gás, e ficando levemente exotérmica Fizemos o mesmo teste com o HCl concentrado, uma concentração maior que a obtida por nós, o podemos observar que a reação foi muito mais rápida exotérmica, com uma consumação maior do metal e mais liberação do gás. Quanto…

simples troca. b) análise, síntese e simples troca. c) simples troca, análise e análise. d) síntese, simples troca e dupla troca. e) dupla troca, simples troca e dupla troca. 2)Classifique as reações inorgânicas a seguir: 1- NH3 + HCℓ → NH4Cℓ 2- N2 + 3 H2 → 2 NH3 3- 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O 4- 2 KI + Cℓ2 → 2 KCℓ + I2 5- 2 NO2 → N2O4 a) análise, síntese, dupla troca, simples troca, análise. b) análise, síntese, dupla troca, simples troca, síntese. c) síntese,…

insaturada? Ar e poeira é uma mistura homogênea ou heterogênea? Ao dissolver uma quantidade de açúcar em água, observou-se a formação de um corpo no chão. a) Qual é o solvente e qual é o soluto? b) A solução obtida é saturada ou insaturada? c) Que nome se dá ao açúcar não dissolvido? d) A mistura obtida é homogênea ou heterogênea? 0 5) A solubilidade do bicarbonato de sódio em 100 g de água, a 20 C, é de 9,6 g. Sabendo que nessa mesma quantidade de água foram colocados 10 g desse…

(átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química. Relações Molares: 1 mol equivale MOL MOLÉCULAS MASSA VOLUME em massa em no de moléculas em volume (CNTP)* N2 + 1 mol 6 . 1023 moléculas 1 . 28 = 28 g 1 . 22,4 = 22,4 L massa molar (g/mol) 6,0 . 1023 moléculas/mol 22,4 L/mol Condições Normais de Temperatura e Pressão CNTP – TPN – CN P = 1 atm = 760 mmHg / T = 0oC = 2730C 3 H2 → 2 NH3 3 mol 2 mol 18 . 1023…

3.1 a) Lei da conservação de massa, os átomos não podem ser criados nem destruídos durante o curso da reação, isto é observado. Isto significa que o número e tipos de átomos em ambos os lados da reação química devem ser os mesmos. b) Os índices inferiores em fórmulas químicas não devem ser mudados ao se balancear equações porque a alteração dos índices inferiores muda a identidade do composto (lei da composição constante) c) gases – (g); líquidos – (l); sólidos (s); soluções aquosas (aq). 3

............................................................................................. 5 Módulo 1: Síntese e caracterização dos Complexos de Níquel(II) ...................................................... 7 Síntese e caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 ...................................................................................... 8 Introdução…

 CO2 + H2O b) NO + NH3  N2 + H2O c) P4 + O2  P4O10 d) H2 + NO  NH3 + H2O e) FeCl3 + O2  Fe2O3 + Cl2 f) P4 + Cl2  PCl5 g) Fe(OH)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3 h) CO + NO  N2 + CO2 7. Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação H2 + O2  H2O? 8. Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O2  CO2 ? 9. Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) obtida apartir de…

térmica, mas também outras substâncias, como por exemplo, o clorato de potássio: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Considerando a decomposição de 49 g desse composto, é (são) I) formado 0,6 mol de moléculas de oxigênio. II) formadas ao redor de 3,6 ⋅ 1023 moléculas de oxigênio. III) formado 0,8 mol de íons. IV) obtidas massas iguais de íons potássio e de íons cloreto. Dessas afirmativas, estão corretas apenas: a) II e IV. b) I e II. c) I, II e III. d) I, III e IV. e) III e…

Professora Caroline Oliveira Cálculos Químicos Constante de Avogadro (antigamente chamada número de Avogadro) é o número de átomos de 12C contidos em 0,012 kg de 12C. Seu valor numérico é: Mol: é a quantidade de 6,023 x 10 23 partículas quaisquer. Massa molar é a massa de substância que contém 6,023 x 10 23 entidades representadas pela fórmula dessa substância. É comumente expressa em g/mol ou g . mol1. Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de 12C foi escolhido como átomo…

[Cu(H2O)4(NH3)2]2+- diamintetraaquocobre(II) [Cu(H2O)3(NH3)3]2+- triamintriaquocobre(II) [Cu(H2O)2(NH3)4]2+- diaquotetraamincobre(II) [Cu(H2O)(NH3)5]2+-aquopentaamincobre(II) [Cu(H2O)6]2+- hexaaquocobre(II) 1. RESUMO Neste experimento, é feito uma série de complexos de cobre(II), e realizou-se leituras espectrais das absorções desses complexos. As moléculas de água coordenadas ao complexo [Co(H2O)6]2+, são substituídas por amônia e a série de complexos…