Estequiometria apostila

maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação. Nos meados do século XVIII, cientistas conseguiram expressar matematicamente certas regularidades que ocorrem nas reações químicas, baseando-se em leis de combinações químicas que foram divididas em ponderais (que se relacionam às massas dos participantes da reação) e volumétricas (explicam a relação entre os volumes das substâncias gasosas que participam de um processo químico). LEIS PONDERAIS Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier “Em um sistema, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”. A + B ----- AB 2g 5g 7g Lei das proporções definidas ou Lei de Proust “ Toda substância apresenta uma proporção constante em massa, na sua composição, e a proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante”. A + B ------ AB 2g 5g 7g 4g 10g 14g Com a Lei de Proust podemos prever as quantidades das substâncias que participarão de uma reação química. LEIS VOLUMÉTRICAS Lei de Gay-Lussac “Os volumes de todas as substâncias gasosas envolvidas em um processo químico estão entre si em uma relação de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão”. 1 L de H2 + 1 L de Cl2 à 2 L de HCl relação de números inteiros e simples: 1:1:2 Cabe aqui…

ESTEQUIMETRIA Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométri (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de…

HPHP49-X,*Pœ Relação Massa x Molécula 1) Na reação completa de 14g de N2, qual o número de moléculas de H2 obtidas? 1 mol N2 3 mols H2 (g) n.moléculas 1*28g N2 3*6,0E23 moleculas H2 28g N2-------18.E23 moleculas H2 14 g N2------ x X=9,0E23 moleculas H2 -------------------------------------------------------------- 2) Quando são produzidos 340g de NH3, qual o número de moléculas de H2 consumido? 3 mols H2 …

massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação. Nos meados do século XVIII, cientistas conseguiram expressar matematicamente certas regularidades que ocorrem nas reações químicas, baseando-se em leis de combinações químicas que foram divididas em ponderais (que se…

dirigido 2 Na reação gasosa N2 + H2 à NH3, qual a massa, em g, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 18g de H2? Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 à 2NH3. Veja os dados informados (18g de H2) e o que está sendo solicitado (massa de NH3) e estabeleça uma regra de três. 3H2 -------------- 2NH3 3x2g -------------- 2x17g 18g -------------- y à y= 102g Na reação gasosa N2 + H2 à NH3, qual a massa, em kg, de NH3 obtida, quando se…

Colégio Augustus Disciplina: Química Professor: Adalberto [pic] Introdução Neste trabalho iremos falar sobre a estequiometria, seus conceitos, suas leis, e fórmulas. Conceito: Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos…

MASSA - MASSA Na reação gasosa N2 + H2---- --- NH3, qual a massa, em g, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 18g de H2? Acerte os coeficientes da equação:1N2 +3H2---------2NH3. Veja os dados informados (18g de H2) e o que está sendo solicitado (massa de NH3) e estabeleça uma regra de três. 3H2- - - - - - - - -- - - -- 2NH3 3x2g- - - - - - - - - -- - - - 2x17g 18g- - - - - - - - - -- - - - x x= 102g Na reação gasosa N2 + H2---- -- NH3, qual a massa, em…

quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação. Nos meados do…

massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação. Nos meados do século XVIII, cientistas conseguiram expressar matematicamente certas regularidades que ocorrem nas reações químicas, baseando-se em leis de combinações químicas que foram divididas em ponderais (que se…

Centro Universitário do Triângulo Profa. Dra. Ana Paula Feschi Apostila de Química parte 2 REAÇÕES QUÍMICAS As substâncias podem combinar-se com outras substâncias transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de Reações Químicas. Reação Química é um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são "desmontadas" e os seus átomos são reaproveitados para "montar" novas moléculas. EQUAÇÃO QUÍMICA Equação…