Estequiometria

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Colégio Augustus


Disciplina: Química

Professor: Adalberto





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Introdução



Neste trabalho iremos falar sobre a estequiometria, seus conceitos, suas leis, e fórmulas.









































Conceito:

Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos quepodem ser obtidos a partir de certa quantidade de reagentes consumidos.
           Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos.     
    Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas.
    Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importantesaber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação.
    Nos meados do século XVIII, cientistas conseguiram expressar matematicamente certas regularidades que ocorrem nas reações químicas, baseando-se em leis de combinações químicas que foram divididas em ponderais (que se relacionam às massas dos participantes da reação) e volumétricas(explicam a relação entre os volumes das substâncias gasosas que participam de um processo químico).






















LEIS  PONDERAIS

Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier

“Em um sistema, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”.

                       A   +   B -----  AB
                       2g      5g      7g  
 

Lei das proporções definidas ou Lei de Proust

“ Toda substância apresenta uma proporção constante em massa, na sua composição, e a proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante”.

                       A   +   B ------   AB
                       2g      5g         7g  
                       4g     10g        14g


  Com aLei de Proust podemos prever as quantidades das substâncias que participarão de uma reação química.
LEIS   VOLUMÉTRICAS

 
 Lei de Gay-Lussac

“Os volumes de todas as substâncias gasosas envolvidas em um processo químico estão entre si em uma relação de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão”.
               1 L de H2   +   1 L de Cl2 à   2 L de HCl   relação de números inteiros e simples: 1:1:2
Cabe aqui observar que nem sempre a soma dos volumes dos reagentes é igual à dos produtos. Isso quer dizer que não existe lei de conservação de volume, como ocorre com a massa.
               10 L de H2   +   5 L de O2 à   10 L de H2O   relação de números inteiros e simples: 10:5:10,    que pode ser simplificada por 2:1:2

 
Lei ou hipótese deAvogadro

“Volumes iguais de gases diferentes possuem o mesmo número de moléculas, desde que mantidos nas mesmas condições de temperatura e pressão”.
Para melhor entender a Lei de Gay-Lussac, o italiano Amedeo Avogadro introduziu o conceito de moléculas, explicando por que a relação dos volumes é dada por números inteiros.
Dessa forma foi estabelecido o enunciado do volume molar.
 
TIPOS  DE CÁLCULOS
 
    Os dados do problema podem vir expressos das mais diversas maneiras: quantidade de matéria (mol), massa, número de moléculas, volume, etc.
    Em todos esses tipos de cálculo estequiométrico vamos nos basear nos coeficientes da equação que, como vimos, dão a proporção em mols dos componentes da reação.

































REGRAS:1ª regra: Escreva corretamente a equação química mencionada no problema (caso ela não tenha sido fornecida);


2ª regra: As reações devem ser balanceadas corretamente (tentativa ou oxi-redução), lembrando que os coeficientes indicam as proporções em mols dos reagentes e produtos;


3ª regra: Caso o problema envolva pureza de reagentes, fazer a correção dos valores, trabalhando...
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