Qual O Número De Moléculas De Nh3 Obtidas Quando

ACADÊMICA: QUÍMICA GERAL REAÇÕES QUÍMICAS e ESTEQUIOMETRIA PROF.: Gabriel Meneghetti Faé Gomes EQUAÇÕES QUÍMICAS As equações químicas mostram os compostos envolvidos em uma reação química e seus estados físicos. Importante considerar que o mesmo número de átomos deve estar presente antes e depois de uma reação ocorrer, apesar de estarem arranjados de diferentes maneiras. Isto porque devemos também considerar a Lei da Conservação das Massas de Antoine Lavoisier, que diz que a…

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) As reações de síntese parcial, onde os reagentes são substâncias elementares e compostas ou só compostas (ex: sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado). CuSO4 . 5H2O (aq) + 4NH3 (aq) [Cu(NH3)4]SO4 . H2O (aq) + 4H2O Estas reações podem ainda ser classificadas em completas ou incompletas e em diretas e/ou inversas. Uma reação completa é aquela em que pelo menos um dos reagentes se esgota, enquanto que numa reação incompleta nenhum deles

QUÍMICA 16) Quantas a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que da molécula da água (H2O)? (dados:M(C)=12u; M(H)=1u; M(O)=16u) a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 10 17) Determine o numero de átomos em uma panela de alumínio de massa 270 g. dados Aℓ:27g/mol 18) Qual o número de moléculas de H2SO4 (ácido sulfúrico) presentes em 9 g da substância? Dados: mmH=1 g/mol; mmS=32g/mol; mmO=16g/mol; Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 unidades 19) A equação a…

CO2 c) C6H12O6 → C2H6O + CO2 d) C4H10 + O2 → CO2 + H2O e) FeCℓ3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaCℓ f) NH4Cℓ + Ba(OH)2 → BaCℓ2 + NH3 + H2O g) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O h) Fe2(CO3)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 i) Na2O + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + H2O + NH3 j) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 k) NH3 + O2 → NO + H2O l) KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O m) CS2 + O2 → CO2 + SO2 n) H3PO4 + CaO → Ca3(PO4)2 + H2O …

de Gases 3QX Andrei Surkov 1513038 Mariana Iwamoto 1513149 Matheus Mazzoco 1513033 18/03/2015 Introdução A difusão e efusão de gases são dois processos que relacionam a velocidade média das moléculas com massa molar e temperatura. A difusão é responsável pela dispersão gradual das moléculas dos perfumes no ar até nossos sistemas olfativos. Para gases, a verificação desse processo torna-se mais fácil e rápido pelo auxílio da frequente corrente de convecção de ar. Para sólidos,…

válida, não importando quanto P4 é usado. Suponha que são usados 0,0100 mol de P4 (1,24 g). Agora, apenas 0,0600 mol de Cl2 (4,25g) é necessário, e 0,0400 mol de PCl3 (5,49g) é formado. Atenção Quantia e Quantidade: A quantia de uma substância é o número de mols dessa substância. A quantidade se refere a massa dessa substância. Seguindo esse raciocínio, decida: a) Que massa de Cl2 é necessária para reagir completamente com 1,45g de fósforo? b) Que massa de PCl3 é produzida? (a) Massa de…

gerais Quando juntamos duas quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis, formam-se compostos de adição, como os seguintes exemplos: KCl . MgCl2 (carnalita) K2SO4 . Al2(SO4)3 . 24 H2O (alúmen de potássio) CuSO4 . 4 NH3 . H2O (sulfato de tetramin-cobre II monohidratado) Fe(CN)2 . 4 KCN (ferrocianeto de potássio) Os compostos de adição pertencem a dois tipos: aqueles que perdem sua identidade em solução (sais duplos) e aqueles que mantêm sua…

do sistema em estudo, pode-se escolher qual conceito usar? Use a seguinte reação para auxiliar nas respostas: NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+(aq) + OH- (aq) Exercício 2: Quais dos seguintes compostos são ácidos e quais são bases? a) HNO3 ; b) C6H6 ; c) KOH ; d) C2H5COOH ; e) KCl ; f) HClO ; g) HF ; h) Ca(OH)2 Ácidos e bases são eletrólitos, substâncias que se dissolve e as soluções obtidas conduzem eletricidade, soluções eletrolíticas. Relembrando: compostos iônicos em solução simplesmente…

complexos metálicos tais como o cloreto de hexaminoníquel(II) e sulfato de hexaminoníquel(II), sintetizados nessa prática. A geometria de ambos é octaédrica, e possuem o número de coordenação 6. [2] O complexo metálico é constituído basicamente por um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes, que são moléculas ou íons de existência independente. No complexo, o átomo central metálico comporta-se como ácido de Lewis e os ligantes como bases de Lewis. Portanto, o…

sínteses de complexos metálicos é o das reações de substituição em solução aquosa. Este método consiste na reação entre um sal de um metal em solução aquosa e um agente de coordenação. O complexo [Cu(NH3)4]SO4, por exemplo, é preparado facilmente pela reação entre uma solução aquosa de CuSO4 e excesso de NH3(1). A troca de cor de azul claro a azul escuro indica que a temperatura ambiente da água de coordenação é substituída instantaneamente por amônia. O sal de cor azul escuro…